Question

При обжиге1 т известняка, содержащего 90% СаСО3, получили 198м3 углекислого газа (н.у).Рассчитать выход продукта реакции от теоретического.

Answer 1

Ответ:

mCaCO3 = 1 x 0,9 = 0,9t = 900kg

CaCO3 = CaO + CO2

nCO2 = nCaCO3 = 900 : 100 = 9mol

VCO2 = 9 x 22,4 = 201,6M3

Надеюсь помогла, если это правильное)0)

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию, происходящую при обжиге известняка (CaCO3). Реакция выглядит следующим образом:

CaCO3 (известняк) -> CaO (известь) + CO2 (углекислый газ).

Молекулярная масса CaCO3 (известняка) = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль.

Теперь, учитывая, что известняк содержит 90% CaCO3, масса CaCO3 в известняке:

Масса CaCO3 = 0.90 * (масса известняка) = 0.90 * (объем углекислого газа / плотность углекислого газа).

Объем углекислого газа (н.у.) = 198 м3.

Плотность углекислого газа (н.у.) = 1.98 кг/м3 (при нормальных условиях).

Масса CaCO3 = 0.90 * (198 м3 / 1.98 кг/м3) = 90.91 кг.

Масса CaO (извести), образующейся из CaCO3 = масса CaCO3 = 90.91 кг.

Теоретический выход CaO (извести) равен массе CaCO3 в начальном известняке, т.е., 90% от массы известняка. Таким образом, теоретический выход равен:

Теоретический выход CaO = 0.90 * (масса известняка) = 0.90 * (масса CaCO3 + масса прочих компонентов известняка).

Так как прочие компоненты известняка не участвуют в образовании продуктов реакции, их масса остается неизменной:

Масса прочих компонентов известняка = масса известняка - масса CaCO3 = масса известняка - 90.91 кг.

Таким образом, теоретический выход CaO:

Теоретический выход CaO = 0.90 * (масса CaCO3 + масса прочих компонентов известняка) = 0.90 * (90.91 кг + (масса известняка - 90.91 кг)).

Известно, что объем углекислого газа равен 198 м3. Плотность углекислого газа при нормальных условиях (н.у.) составляет около 1.98 кг/м3. Теперь мы можем использовать это знание для расчета массы CaCO3:

Масса CaCO3 = Объем углекислого газа * Плотность углекислого газа Масса CaCO3 = 198 м3 * 1.98 кг/м3 Масса CaCO3 = 392.04 кг

Теперь мы можем рассчитать массу прочих компонентов известняка:

Масса прочих компонентов известняка = Масса известняка - Масса CaCO3 Масса прочих компонентов известняка = 1000 кг - 392.04 кг Масса прочих компонентов известняка = 607.96 кг

Теперь мы можем рассчитать теоретический выход CaO:

Теоретический выход CaO = 0.90 * (Масса CaCO3 + Масса прочих компонентов известняка) Теоретический выход CaO = 0.90 * (392.04 кг + 607.96 кг) Теоретический выход CaO = 900 кг

Таким образом, теоретический выход извести (CaO) составляет 900 кг.