Question

При обжиге1 т известняка, содержащего 90% СаСО 3 , получили 198м 3 углекислого газа (н.у).Рассчитать выход продукта реакции от теоретического.

Answer 1

Ответ:

mCaCO3 = 1 x 0,9 = 0,9t = 900kg

CaCO3 = CaO + CO2

nCO2 = nCaCO3 = 900 : 100 = 9mol

VCO2 = 9 x 22,4 = 201,6M3

надеюсь правильно

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию обжига известняка (CaCO3):

CaCO3 (известняк) -> CaO (известь) + CO2 (углекислый газ).

Мы знаем, что было получено 198 м3 углекислого газа (нормальные условия), что является объемом выходящего продукта (CO2).

Молярный объем газа (н.у.) примерно равен 22.71 л/моль.

Сначала нам нужно рассчитать, сколько моль углекислого газа было образовано:

Объем CO2 (в литрах) / Молярный объем CO2 (н.у.) = Моль CO2.

198 м3 / 22.71 л/моль = примерно 8.71 моль CO2.

Исходя из сбалансированного уравнения реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Так как CaCO3 содержит 90% CaCO3, выход продукта (CaO) будет определяться этим коэффициентом.

Выход продукта = Моль CO2 * (90 / 100) = 8.71 моль * 0.9 = примерно 7.84 моль CaO.

Теперь давайте рассчитаем теоретический выход продукта. Сначала определим количество моль известняка (CaCO3):

Исходя из объема и молярного объема, мы имеем:

Объем CO2 (в литрах) / Молярный объем CO2 (н.у.) = Моль CO2.

198 м3 / 22.71 л/моль = примерно 8.71 моль CO2.

Поскольку каждый моль CaCO3 дает 1 моль CaO, теоретический выход продукта (CaO) будет равен количеству моль CaCO3:

Теоретический выход = Моль CO2 = 8.71 моль CaO.

Теперь можно рассчитать выход продукта относительно теоретического:

Выход продукта / Теоретический выход = 7.84 моль / 8.71 моль ≈ 0.899.

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 89.9% от теоретического выхода.