Question

Вычислите объем воздуха, необходимого для сжигания 50 л. пропана, содержащего 10,4 % примесей. Срочно, пожалуйста !

Answer 1

Если, количество примесей указано в виде объемной доли, то решение такое:

C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O

V(C₃H₈(чист.))= V(смеси)*(1 - 0,104) = 44,8 л.

n(C₃H₈) = V/Vm = 44,8/22,4 = 2 моль

n(O₂) = 5*n(C₃H₈) = 2*5 = 10 моль - по уравнению реакции

V(O₂) = n*Vm = 10*22,4 = 224 л.

Знаем, что в воздухе 21% кислорода, поэтому объем воздушной смеси:

V(возд.) = V(O₂)/γ(O₂) = 224/0,21 = 1 066,7 л.

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, необходимого для сжигания 50 литров пропана, мы должны знать, какой состав реакции сгорания пропана и какой объем воздуха требуется для полного сгорания 1 литра пропана.

Сгорание пропана (C3H8) происходит по следующему уравнению:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что на 1 молекулу пропана требуется 5 молекул кислорода.

С учетом того, что пропан имеет молекулярную массу около 44 г/моль, и учитывая содержание примесей, мы можем приступить к вычислениям.

Масса чистого пропана: 50 л * 44 г/л = 2200 г

Масса чистого пропана без примесей: 2200 г * (1 - 0.104) = 1979.2 г

Количество молекул пропана: 1979.2 г / молярная масса пропана = количество молей пропана

Количество молекул кислорода: количество молей пропана * 5

Объем воздуха: количество молекул кислорода * объем одной молекулы кислорода

Обратите внимание, что объем одной молекулы кислорода считается очень малым (порядка 22.4 л при стандартных условиях), поэтому в данном контексте мы можем считать, что объем воздуха, необходимый для сжигания 50 литров пропана, будет приближенно равен количеству молекул кислорода, участвующих в реакции.

Пожалуйста, проведите вычисления сами, используя указанные формулы и данные.