Question

Даю 60 баллов. Решите задачу.Поташ массой 511 г с массовой долей примесей 10% растворили в хлоридной кислоте с массовой долей HCl 15%.Какой объем газа ( н. у. ) при этом получился?Какую массу раствора кислоты израсходовали?

Answer 1

Ответ:

объем 73 литр

А масса 1587

Объяснение:

Поташ это карбонат калия содержающий примесей

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны выполнить несколько шагов:

1. Найдем массу примесей в поташе. Массовая доля примесей составляет 10%, следовательно, масса примесей будет 10% от массы поташа:

Масса примесей = 10% * 511 г = 0.1 * 511 г = 51.1 г

2. Рассчитаем массу чистого калия (K) в поташе. Поскольку поташ является калиевой солью, масса калия будет равна разности массы поташа и массы примесей:

Масса калия = Масса поташа - Масса примесей = 511 г - 51.1 г = 459.9 г

3. Найдем количество молей калия (K) в поташе. Для этого разделим массу калия на его молярную массу, которая равна 39.10 г/моль:

Количество молей калия = Масса калия / Молярная масса калия = 459.9 г / 39.10 г/моль ≈ 11.76 моль

4. Используя химическое уравнение реакции, определим соотношение между калием и хлоридной кислотой (HCl). Реакция между калием и хлоридной кислотой приводит к образованию хлорида калия (KCl) и выделению водорода (H2):

2K + 2HCl → 2KCl + H2

5. Согласно уравнению, каждые 2 моля калия требуют 2 моля хлоридной кислоты для полной реакции. Значит, количество молей хлоридной кислоты (HCl) равно количеству молей калия:

Количество молей HCl = 11.76 моль

6. Рассчитаем массу хлоридной кислоты, которую мы использовали. Для этого умножим количество молей HCl на его молярную массу, которая составляет 36.46 г/моль:

Масса HCl = Количество молей HCl * Молярная масса HCl = 11.76 моль * 36.46 г/моль ≈ 429.04 г

7. Определим объем газа (н.у.), образовавшегося в результате реакции. Учитывая, что 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра при нормальных условиях (н.у.), объем газа будет:

Объем газа (н.у.) = Количество молей H2 * 22.4 л/моль

Так как из уравнения видно, что 2 моля калия превращаются в 1 моль водорода, то количество молей H2 равно половине количества молей K:

Количество молей H2 = 0.5 * Количество молей K = 0.5 * 11.76 моль = 5.88 моль

Объем газа (н.у.) = 5.88 моль * 22.4 л/моль ≈ 131.71 л

Таким образом, объем газа при н.у. составляет примерно 131.71 литра, а масса раствора хлоридной кислоты, израсходованного при реакции, составляет около 429.04 грамма.