Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО даю 20 баллов На кальцій оксид масою 5,6г подіяли ортофосфатною кислотою до його повного розчинення. Які маси продуктів реакції?

Answer 1

Ответ:на фото

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку знайдемо реакційне рівняння між кальцій оксидом (CaO) та ортофосфатною кислотою (H₃PO₄).

CaO + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

З рівняння видно, що одна молекула CaO реагує з однією молекулою H₃PO₄, утворюючи одну молекулу Ca₃(PO₄)₂ і одну молекулу H₂O.

Для розрахунку мас продуктів реакції використаємо закон збереження маси. Значення маси CaO в даному випадку є початковими даними та дорівнює 5,6 г.

1. Розрахунок молярної маси CaO: M(CaO) = 40,08 г/моль

2. Розрахунок кількості речовини CaO: n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 5,6 г / 40,08 г/моль

3. Знаходимо коефіцієнти реакції: CaO : H₃PO₄ : Ca₃(PO₄)₂ : H₂O = 1 : 1 : 1 : 1

4. Зважаючи на стехіометрію реакції, кількість речовини CaO, H₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂ та H₂O будуть однакові, оскільки коефіцієнти перед ними рівні. Отже, кількість речовини продуктів реакції дорівнюватиме n(CaO).

5. Розрахунок маси продуктів реакції: m(Ca₃(PO₄)₂) = n(Ca₃(PO₄)₂) * M(Ca₃(PO₄)₂) = n(CaO) * M(Ca₃(PO₄)₂)

   m(H₂O) = n(H₂O) * M(H₂O) = n(CaO) * M(H₂O)

Отже, маси продуктів реакції будуть дорівнювати: m(Ca₃(PO₄)₂) = m(H₂O) = n(CaO) * M(Ca₃(PO₄)₂) = n(CaO) * M(H₂O)

Підставляємо відомі значення:

m(Ca₃(PO₄)₂) = m(H₂O) = n(CaO) * M(Ca₃(PO₄)₂) = (5,6 г / 40,08 г/моль) * (310,18 г/моль) ≈ 43,56 г

Отже, маса Ca₃(PO₄)₂ та H₂O, утворених після реакції, становитиме приблизно 43,56 г.