Question

Определите массу осадка, который образуется при сливании 106 г 5% раствора карбоната натрия и 111 г 10% раствора хлорида кальция

Answer 1

Ответ:

4 г

Объяснение:

m(K2CO3) = 0,05*106 = 5,3 г

n(K2CO3) = m/M = 5,3/138 = 0,04 моль - недостаток, решаем по нему

m(CaCl2) = 0,1*111 = 11,1 г

n(CaCl2) = m/M = 11,1/111 = 0,1 моль

 0,04 моль             х моль

K2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2KCl

1 моль                     1 моль

m(CaCO3) = n*M = 0,04*100 = 4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам сначала нужно вычислить количество карбоната натрия (Na2CO3) и хлорида кальция (CaCl2), а затем рассмотреть реакции, которые происходят при слиянии этих растворов.

1. Вычисление количества веществ в растворах:

Масса карбоната натрия (Na2CO3) в 5% растворе: 0.05 * 106 г = 5.3 г

Масса хлорида кальция (CaCl2) в 10% растворе: 0.1 * 111 г = 11.1 г

2. Реакции:

a) Реакция между карбонатом натрия и хлоридом кальция: Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3

b) Карбонат кальция (CaCO3), образующийся в реакции, будет осаждаться в виде твердого осадка.

3. Масса твердого осадка:

Молярная масса Na2CO3 = 22.99 g/mol (Na) + 12.01 g/mol (C) + 3 * 16.00 g/mol (O) = 105.99 g/mol Молярная масса CaCO3 = 40.08 g/mol (Ca) + 12.01 g/mol (C) + 3 * 16.00 g/mol (O) = 100.09 g/mol

Масса CaCO3, образующегося из карбоната натрия: (5.3 г / 105.99 g/mol) * 100.09 g/mol = 5.01 г

Таким образом, масса твердого осадка (CaCO3), образующегося при слиянии растворов, составляет примерно 5.01 г.