Question

К раствору содержащемк 29.4 г серной кислоты добавили оксид магния вычислите масу обазовавшейся соли

Answer 1

Ответ:

36 граммов

Объяснение:

H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O

n(H2SO4) = m/M = 29.4/98 = 0.3 моль

Составим пропорцию и найдём кол-во в-ва (MgSO4):

0.3/1 = x/1

x = 0.3 моль

Найдём массу (MgSO4):

m = n*M = 0.3/120 = 36 граммов

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить, какая соль образуется при реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом магния (MgO). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

Из уравнения видно, что образуется соль магния(II)сульфат (MgSO4).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль, а молярная масса оксида магния (MgO) - около 40 г/моль, а молярная масса магния(II)сульфата (MgSO4) - около 120 г/моль.

1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4), используя её массу: Мольная масса H2SO4 = 98 г/моль Масса H2SO4 = 29.4 г

   Количество вещества H2SO4 = Масса / Мольная масса = 29.4 г / 98 г/моль ≈ 0.3 моль

2. Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты (H2SO4) образует 1 моль магния(II)сульфата (MgSO4).

   Количество молей MgSO4 = Количество молей H2SO4 = 0.3 моль

3. Рассчитаем массу магния(II)сульфата (MgSO4), используя его молярную массу: Мольная масса MgSO4 = 120 г/моль

   Масса MgSO4 = Количество молей × Мольная масса = 0.3 моль × 120 г/моль ≈ 36 г

Итак, масса образовавшейся магния(II)сульфата (MgSO4) составляет примерно 36 г.