Question

СРОЧНО ДАЮ 30 БАЛЛОВ 1. Карбонат кальция добавили к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5%. Определите объем выделившегося газа, если выход продукта составляет 90% от теоретически возможного (н.у.).

Answer 1

Ответ:

30,24 л

Объяснение:

m(HNO3) = 0,315*600 = 189 г

                         189 г                                      х л

CaCO3     +    2HNO3    =      Ca(NO3)2   +  CO2    +    H2O

                      2*63 г/моль                           22,4 л/моль

По пропорции

V(CO2)теор = 22,4*189/(2*63) = 33,6 л

Vпракт = 0,9*33,6 = 30,24 л

Answer 2

Ответ:

600г-100%

Х-31,5%

Х=189г

189 г. Х

CaCO3+2HNO3=CO2+H20+Ca(NO3)2

126. 22,4

Х=33,6

33,6л-90%

Хл-100%

Х=37,3 л

Answer 3

Для решения данной задачи мы можем использовать закон сохранения массы и стехиометрию химической реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3), которая приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и нитрата кальция (Ca(NO3)2):

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O.

Первым шагом нам нужно найти количество моль карбоната кальция в 600 г раствора азотной кислоты. Для этого вычислим массу CaCO3:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль.

Масса CaCO3 = массовая доля HNO3 * общая масса раствора = 0.315 * 600 г = 189 г.

Количество моль CaCO3 = масса / молярная масса = 189 г / 100.09 г/моль ≈ 1.889 моль.

Так как коэффициент между CaCO3 и CO2 в реакции равен 1 к 1, то количество моль выделившегося CO2 также будет примерно 1.889 моль.

Далее, учитывая, что выход продукта составляет 90%, мы можем найти количество моль фактически выделившегося CO2:

Количество моль фактически выделившегося CO2 = 1.889 моль * 0.9 ≈ 1.7 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем выделившегося газа (CO2) при нормальных условиях (нормальные условия - это 0°C и 1 атм давления):

V = (n * R * T) / P,

где n = количество молей газа, R = универсальная газовая постоянная (0.08206 л * атм / моль * К), T = температура в Кельвинах, P = давление в атмосферах.

Примем T = 273 К (0°C) и P = 1 атм.

V = (1.7 моль * 0.08206 л * атм / моль * К * 273 К) / 1 атм ≈ 37.89 л.

Таким образом, объем выделившегося газа (CO2) составляет примерно 37.89 л.