Question

Помогите пожалуйста.Покажите применение закона на обратимые реакции.​

Answer 1

Ответ:

протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например:

3H2 + N2 ⇌ 2NH3

N2O4 ⇌ 2NO2

Answer 2

Закон обратимости химических реакций, также известный как принцип Ле Шателье, формулирует идею о том, что если на химическую систему, находящуюся в равновесии, воздействуют изменяющие условия, система будет смещаться в направлении, которое компенсирует это изменение, чтобы восстановить равновесие. Это применимо к обратимым химическим реакциям, которые могут идти в обе стороны, от реагентов к продуктам и обратно.

Пример 1: Обратимая реакция водорода и кислорода.

Рассмотрим реакцию синтеза воды: 2H2 (газ) + O2 (газ) ⇌ 2H2O (жидкость)

Предположим, у нас есть система в равновесии с определенным количеством водорода и кислорода, и образовалась некоторая количество воды. Если мы увеличим концентрацию водорода или кислорода, система с помощью закона обратимости будет двигаться в сторону увеличения образования воды, чтобы восстановить равновесие. Если мы уменьшим концентрацию водорода или кислорода, система будет двигаться в направлении разложения воды, также чтобы восстановить равновесие.

Пример 2: Обратимая реакция в карбонатной системе.

Рассмотрим реакцию растворения угольной кислоты (H2CO3) в воде: H2CO3 (aq) ⇌ H2O (l) + CO2 (газ)

Если увеличить концентрацию угольной кислоты в растворе, система будет смещаться в сторону образования большего количества угольной кислоты. Если уменьшить концентрацию, система будет двигаться в направлении разложения угольной кислоты с образованием воды и углекислого газа.

Эти два примера демонстрируют применение закона обратимости в обратимых химических реакциях, где система стремится к восстановлению равновесия путем движения в нужном направлении в ответ на изменение условий.