Question

Вычислить изменение энтальпии при кристаллизации 10 кг фторида кальция, если для этой соли известны молярная теплота кристаллизации -29,7 кДж/моль и температура кристаллизации 1691 К при давлении 101,3 кПа​

Answer 1

Ответ:

ΔS=-2,251 кДж/моль·К

Объяснение:

Изменение энтропии находится по формуле: ΔS=Q/T

1. Найдём количество вещества фторида кальция:

n=m/M, n(CaF2)=10000г/78г/моль=128,2 моль

2. Составим пропорцию:

1 моль - -29,7 кДж

128,2 моль - х кДж

х = -3807,54 кДж

3. Подставим в формулу:

ΔS=-3807,54кДж/1691 К=-2,251 кДж/моль·К

Answer 2

Изменение энтальпии при кристаллизации можно вычислить с использованием следующей формулы:

$\Delta H = n \cdot \Delta H_{\text{кр}}$

где:

• $n$ - количество молей вещества
• $\Delta H_{\text{кр}}$ - молярная теплота кристаллизации

Для начала нужно выразить количество молей ($n$) в 10 кг фторида кальция. Молярная масса фторида кальция ($CaF_2$) равна примерно 78,08 г/моль (40,08 г/моль для кальция и 19,00 г/моль для фтора):

$n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{10000 \, \text{г}}{78,08 \, \text{г/моль}} \approx 128,03 \, \text{моль}$

Теперь можно подставить значения в формулу:

$\Delta H = 128,03 \, \text{моль} \times (-29,7 \, \text{кДж/моль}) = -3799,29 \, \text{кДж}$

Отрицательный знак означает, что процесс кристаллизации выделяет тепло. Таким образом, изменение энтальпии при кристаллизации 10 кг фторида кальция составляет около -3799,29 кДж.