Question

Вычислите , какой объём (н.у) водорода выделится при взаимодействия 0,2м3 10 %-ной соляной кислоты (p(hcl)= 1047кг/м3) с магнием

Answer 1

Ответ:Если нужно найти объем водорода:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

n(Mg)=m/M=48г/24г/моль=2моль

n(Mg)=n(H2) - из уравнения реакции

V(H2)=n*Vm=2моль*22,4моль/л=44,8л

:объем водорода равен 44,8л.

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо определить, сколько молей магния (Mg) реагируют с соляной кислотой (HCl), а затем вычислить количество выделившегося водорода (H2) при стандартных условиях (нормальные условия или н.у.).

Сначала определим молекулярные массы реагирующих веществ:

• Молекулярная масса HCl = 1 г/моль (масса водорода) + 35,45 г/моль (масса хлора) = 36,45 г/моль.
• Молекулярная масса Mg = 24,31 г/моль.

Далее найдем количество веществ в 0,2 м³ 10%-ной соляной кислоты:

• Плотность 10%-ной HCl = 1047 кг/м³ = 1047 г/л.
• Масса HCl в 0,2 м³ = 0,2 м³ * 1047 г/л = 209,4 г.
• Количество молей HCl = масса / молекулярная масса = 209,4 г / 36,45 г/моль ≈ 5,75 моль.

Так как согласно уравнению реакции 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, то для реакции с 5,75 молями HCl нам понадобится половина этого количества магния:

• Количество молей Mg = 5,75 моль / 2 ≈ 2,875 моль.

Теперь рассчитаем количество выделившегося водорода, так как по уравнению реакции 1 моль магния дает 1 моль водорода:

• Количество молей H2 = количество молей Mg = 2,875 моль.

Объем 1 моля газа при н.у. (0°C и 1 атм) составляет приблизительно 22,71 л. Таким образом, объем водорода при н.у. будет:

• Объем H2 = количество молей H2 * объем 1 моля газа = 2,875 моль * 22,71 л/моль ≈ 65,22 л.

Итак, при взаимодействии 0,2 м³ 10%-ной соляной кислоты с магнием выделится около 65,22 л водорода при нормальных условиях.