Question

2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q Как изменить давление и температуру системы, чтобы сместить равновесие реакции в направлении образования продукта?​

Answer 1

Ответ:

Чтобы сместить равновесие реакции в направлении образования продукта нужно повысить давление и понизить температуру.

Объяснение:

Согласно принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону уменьшения эффекта внешнего воздействия.

2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г) + Q

1) Повышение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов.

В приведенном уравнении реакции исходные вещества занимают 3 объема (по значению коэффициентов 2объема оксида серы (IV) и 1 объем кислорода вступили в реакцию),

продукт реакции (оксид серы (VI)) занимает 2 объема.

Повышение давления сместит равновесие в сторону продукта реакции.

2) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции,

а понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции.

Данная реакция идет с выделением тепла, т.е. экзотермическая. Значит, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции нужно понизить температуру.

Answer 2

Для изменения равновесия реакции и смещения его в направлении образования продукта (в данном случае, образования SO3), можно воспользоваться принципами Ле-Шателье. Принцип гласит, что если на равновесную систему воздействовать изменением концентраций реагентов, давления или температуры, система будет смещаться в направлении, которое уменьшит воздействие этого изменения.

В данной реакции есть два газообразных реагента (SO2 и O2) и один газообразный продукт (SO3). Основные факторы, которые вы можете изменить, чтобы сместить равновесие, это концентрации реагентов, давление и температуру.

1. Изменение концентраций реагентов: Если вы увеличите концентрации реагентов (SO2 и O2), равновесие сместится в направлении образования большего количества продукта (SO3), чтобы компенсировать увеличение концентраций реагентов.

2. Изменение давления: Для этой реакции изменение давления также может повлиять на равновесие. Реакция включает в себя один молекулярный газ на левой стороне и два молекулярных газа на правой стороне. Если вы увеличите давление, равновесие будет смещено в сторону меньшего количества газовых молекул, то есть в сторону образования SO3.

3. Изменение температуры: Эта реакция также обладает тепловым эффектом. Образование SO3 сопровождается выделением тепла, и по общему правилу, повышение температуры способствует обратной реакции. То есть, повышение температуры сместит равновесие в направлении образования меньшего количества SO3.

Итак, чтобы сместить равновесие в сторону образования продукта (SO3), вы можете увеличить концентрации реагентов, повысить давление или понизить температуру.