Question

1. Найдите число молекул 33,24лводорода при давлени 300 кПа итемпературе 27° С.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

в фото

Answer 2

Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

$PV = nRT$,

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество молекул газа (в молекулах),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.31 \, \text{л} \cdot \text{кПа} / (\text{моль} \cdot \text{К})$),
• $T$ - температура в Кельвинах.

Первым шагом нужно перевести температуру в Кельвины: $27°C = 273 + 27 = 300 \, \text{K}$.

Теперь можно подставить значения в уравнение:

$n = \frac{PV}{RT}$,

где

• $P = 300 \, \text{кПа}$,
• $V = 33.24 \, \text{л}$ (обратите внимание, что объем необходимо выразить в литрах, так как универсальная газовая постоянная в данном случае задана в литрах).

Подставляя значения, получаем:

$n = \frac{300 \, \text{кПа} \times 33.24 \, \text{л}}{8.31 \, \text{л} \cdot \text{кПа} / (\text{моль} \cdot \text{К}) \times 300 \, \text{K}} \approx 40.45 \, \text{мол}$.

Таким образом, количество молекул в 33.24 литрах водорода при давлении 300 кПа и температуре 27°C составляет примерно $40.45$ моль.

Чтобы найти количество молекул, нужно умножить количество молей на число Авогадро (количество молекул в одной молекуле):

$N = n \times N_A$,

где $N_A \approx 6.022 \times 10^{23}$ молекул/моль - постоянная Авогадро.

Подставляя значения:

$N = 40.45 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 2.435 \times 10^{25}$ молекул.

Итак, в 33.24 литрах водорода при указанных условиях содержится приблизительно $2.435 \times 10^{25}$ молекул водорода.