Question

Найти объем газа выделившегося при взаимодействии алюминия и 500 г 10% раствора серной кислоты. Ребят, СРОЧНО!

Answer 1

Дано:

m(H2SO4)=500г

W(H2SO4)=10%

Найти:

V(H2)-?

Решение:

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

m(Р.В-ва)=500*0,1=50г

n(H2SO4)=m/M=50г:98г\моль=0,51моль

M(H2SO4)=1*2+32=16*4=98г/моль

n(H2SO4)=n(H2)=0,51моль

V(H2)=n*Vm=0,51моль*22,4л/моль=11,4л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество моль серной кислоты в 500 г 10% раствора. Затем, зная уравнение химической реакции между алюминием и серной кислотой, можно найти количество моль алюминия, которое реагирует с этой кислотой. После этого можно найти количество моль выделившегося газа и объем этого газа, используя уравнение состояния идеального газа.

Шаг 1: Найдем количество моль серной кислоты. Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль.

Теперь вычислим массу серной кислоты в 500 г 10% раствора: Масса H2SO4 = 10% от 500 г = 0,10 * 500 г = 50 г.

Количество моль H2SO4 = Масса / Молярная масса = 50 г / 98 г/моль ≈ 0,51 моль.

Шаг 2: Найдем количество моль алюминия, которое реагирует с серной кислотой. Уравнение реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4): 3 H2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 H2.

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моль серной кислоты. Таким образом, количество моль алюминия равно (2/3) * количество моль H2SO4.

Количество моль алюминия = (2/3) * 0,51 моль ≈ 0,34 моль.

Шаг 3: Найдем количество моль выделившегося газа (H2) согласно уравнению реакции. Из уравнения реакции видно, что для каждых 3 моль H2SO4 образуется 3 моль H2.

Количество моль H2 = (3/3) * 0,34 моль = 0,34 моль.

Шаг 4: Найдем объем газа, используя уравнение состояния идеального газа (условия стандартной температуры и давления - 0°C и 1 атмосфера). Объем V можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (1 атмосфера), V - объем, n - количество моль газа (0,34 моль), R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

Для условий стандартной температуры (0°C) температура в Кельвинах T = 273 К.

Теперь мы можем выразить V:

V = (nRT) / P = (0,34 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атмосфера ≈ 7,37 литров.

Таким образом, объем газа, выделившегося при взаимодействии алюминия и 500 г 10% раствора серной кислоты, составляет примерно 7,37 литров.