Question

при пропускании водорода через 11.2 г этилена образовалось 10.8 г этана чему равен выход этой реакции​

Answer 1

1) Уравнение реакции:

С₂Н₄ + Н₂ = С₂Н₆

2) Находим молярные массы этилена и этана:

М(С₂Н₄) = 2*12 + 4*1 = 28 г/моль

М(С₂Н₆) = 2*12 + 6*1 = 30 г/моль

3) По уравнению реакции составляем пропорцию:  

28 г С₂Н₄ -------------------- 30 г С₂Н₆

11,2 г С₂Н₄ -------------------- Х г С₂Н₆

Х = 11,2*30/28 = 12 г

4) 12 г этана - это теоретический выход, а практический равен 10,8 г. выход этана равен:

(10,8/12)*100 = 90%

Answer 2

Для определения выхода реакции нужно сравнить количество полученного продукта (этана) с начальным количеством реагента (этилена) и выразить это в процентах.

1. Рассчитаем количество этана, которое можно получить из 11.2 г этана, исходя из балансированного химического уравнения реакции:

   C2H4 + H2 -> C2H6

Молярная масса этана (C2H6) = 2 * молярная масса углерода (C) + 6 * молярная масса водорода (H) = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль = 30.07 г/моль

Масса 10.8 г этана = 10.8 г Количество молей этана = масса / молярная масса = 10.8 г / 30.07 г/моль ≈ 0.359 моль

2. Теперь рассчитаем количество этана, которое можно получить из 11.2 г этана, исходя из балансированного химического уравнения реакции:

Молярная масса этилена (C2H4) = 2 * молярная масса углерода (C) + 4 * молярная масса водорода (H) = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль = 28.05 г/моль

Масса 11.2 г этилена = 11.2 г Количество молей этилена = масса / молярная масса = 11.2 г / 28.05 г/моль ≈ 0.399 моль

3. Теперь сравним количество молей этана, которое можно получить из этилена, с реально полученным количеством этана:

Минимальное количество молей этана (если вся масса этилена превратится в этан) = 0.399 моль Реальное количество молей этана = 0.359 моль

4. Выход реакции (в процентах) можно рассчитать по формуле:

   Выход (%) = (реальное количество молей продукта / минимальное количество молей продукта) * 100

   Выход (%) = (0.359 моль / 0.399 моль) * 100 ≈ 89.97%

Таким образом, выход реакции составляет около 89.97%.