Question

1. Взяты одинаковые массы азота, водорода и углекислого газа при одинаковых давлении и температуре. Каково отношение объемов взятых газов?

Answer 1

Получится пропорция х/120=5,6/22,4. отсюда найдем х=5,6*120/22,4=30

Answer 2

Отношение объемов взятых газов в этом случае будет соответствовать их молярным объемам при одинаковых условиях (давлении и температуре), и оно будет определяться по закону состояния идеальных газов (уравнению состояния):

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

При одинаковых массах газов (например, 1 моль каждого газа) и одинаковых условиях (давление и температура), количество молей (n) для всех газов будет одинаковым. Таким образом, уравнение можно переписать как:

PV = константа

Из этого уравнения следует, что произведение давления на объем (PV) для каждого газа будет одинаковым. Следовательно, отношение объемов будет также равно 1:1 для всех газов при одинаковых условиях.

Таким образом, отношение объемов взятых газов (азота, водорода и углекислого газа) будет 1:1 при одинаковых массах и одинаковых условиях (давлении и температуре).