Question

К 5,6г гидроксида калия прилили 6,48г сульфат алюминия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Ответ:3,12 г

Объяснение:

6КОН+Al2(SO4)3=3K2SO4+2Al(OH)3(осадок)

n(koh)=m/M=5,6г/56г/моль=0,1 моль

n(al2(so4)3)=m/M=6,48г/342г/моль=0,02 моль(недостаток)

Считаем по недостатку

n(al(oh)3=2n(al2(so4)3)=0,04 моль

m(al(oh)3)=0,04моль×78г/моль=3,12г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какие продукты образуются в результате реакции между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом алюминия (Al2(SO4)3), а затем вычислить массу выпавшего осадка.

Сначала определим, какие продукты образуются в результате реакции между KOH и Al2(SO4)3. Реакция будет выглядеть следующим образом:

2KOH + Al2(SO4)3 → 2KAl(SO4)2 + 2H2O

Теперь мы видим, что в результате реакции образуется сульфат алюминия и вода. Никакого осадка не образуется, так как все продукты реакции остаются в растворе.

Следовательно, масса выпавшего осадка равна нулю (0 г).