Question

Реакция электролитической диссоциации воды. Рассчитай количество вещества выделившегося кислорода, если известно, что разложилось 36 г воды.​

Answer 1

Ответ:

Ответ:

1

моль

Объяснение:

Answer 2

Электролитическая диссоциация воды приводит к образованию водорода (H2) и кислорода (O2) в соотношении 2:1, то есть два молекул воды превращаются в один молекул кислорода и два молекула водорода. Массовое соотношение водорода к кислороду в этой реакции также равно 2:1.

Сначала определим молекулярную массу воды (H2O). Водород (H) имеет атомную массу приблизительно 1, а кислород (O) имеет атомную массу приблизительно 16. Молекулярная масса воды будет равна:

Молекулярная масса H2O = (2 * масса H) + (1 * масса O) = (2 * 1) + (1 * 16) = 2 + 16 = 18 г/моль

Теперь у нас есть масса воды (36 г) и молекулярная масса H2O (18 г/моль), поэтому мы можем рассчитать количество молей воды:

Количество молей воды = Масса воды / Молекулярная масса H2O Количество молей воды = 36 г / 18 г/моль = 2 моль

Так как соотношение между водой и кислородом в электролитической диссоциации воды 2:1, количество молей кислорода будет половиной количества молей воды:

Количество молей кислорода = 0.5 * Количество молей воды Количество молей кислорода = 0.5 * 2 моль = 1 моль

Теперь мы знаем количество молей кислорода, которое образуется при разложении 36 г воды. Молярная масса кислорода (O2) составляет приблизительно 32 г/моль. Следовательно, масса кислорода будет:

Масса кислорода = Количество молей кислорода * Молярная масса кислорода Масса кислорода = 1 моль * 32 г/моль = 32 г

Таким образом, количество выделившегося кислорода при разложении 36 г воды составляет 32 г.