Question

(а)Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах; (b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: окислителя, восстановителя; (c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции и восстановления методом полуреакции; (d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс; (e) Расставьте коэффициенты с учетом составленных полуреакций процессов окисления и восстановления; ( ж)Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов. * HI+SO2+I2+S+H2O

Answer 1

Ответ:

HI + SO₂ → I₂+ S + H₂O

(а) Определим степени окисления элементов в реагентах:

H⁺I⁻ ,  S⁺⁴O₂²

и продуктах:

I₂⁰,  S⁰,   H⁺₂O⁻²

(b) Определим в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя:

в ионе йода повышается степень окисления: 2I⁻ - 2e⁻→ I₂⁰, процесс окисления, HI восстановитель;

элемент сера понижает свою степень окисления, S⁺⁴ + 4e⁻→ S⁰, процесс восстановления, SO₂ окислитель.

(c) Составим с помощью электронного баланса уравнение процесса окисления методом полуреакции и восстановления методом полуреакции:

2I⁻ - 2e⁻→ I₂⁰                                | 2 |  (процесс окисления)

S⁺⁴O₂ + 4e⁻ +4H⁺ → S⁰ + 2H₂O   | 1 |  (процесс восстановления)

Запишем суммарное уравнение окисления-восстановления:

4I⁻ + S⁺⁴O₂ + 4H⁺  → 2I₂⁰ + S⁰ + 2H₂O

(d) (e) Составим полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс, расставим коэффициенты с учетом составленных полуреакций процессов окисления и восстановления:

4НI + SO₂ → 2I₂ + S + 2H₂O

(ж) Дадим определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.

Окислительно- восстановительная реакция - это реакция, в ходе которой происходит перераспределение электронов между ионами, при этом некоторые элементы меняют свою степень окисления.

Процесс отдачи электронов - это процесс окисления.

Процесс присоединения электронов - это процесс восстановления.

Answer 2

Для выполнения данной задачи нам нужно проанализировать реакцию и выяснить степени окисления элементов в реагентах и продуктах, определить роли окислителя и восстановителя, составить полуреакции окисления и восстановления, а затем сбалансировать всю реакцию. Рассмотрим реакцию:

HI + SO2 + I2 + S + H2O

(a) Определение степеней окисления:

1. Водород (H) имеет степень окисления +1 в HI и -2 в H2O.
2. Кислород (O) всегда имеет степень окисления -2.
3. Сера (S) имеет степень окисления 0, так как она находится в элементарной форме.
4. Водород в молекуле SO2 имеет степень окисления +4.
5. Водород в молекуле H2O имеет степень окисления +1.
6. В молекуле I2, степень окисления атомов аллогенов (I) равна 0.

(b) Определение ролей окислителя и восстановителя:

• Окислитель - элемент, который сам уменьшается (получает электроны) и окисляет другие элементы.
• Восстановитель - элемент, который сам окисляется (отдает электроны) и восстанавливает другие элементы.

В данной реакции:

• H2O окисляется до HIO3, т.е., H2O - восстановитель.
• SO2 окисляется до HIO3, т.е., SO2 - восстановитель.
• HI окисляется до HIO3, т.е., HI - восстановитель.
• I2 восстанавливается до HIO3, т.е., I2 - окислитель.

(c) Составление полуреакций:

Окисление: H2O -> HIO3 (увеличение степени окисления водорода)

Восстановление: SO2 -> HIO3 (уменьшение степени окисления серы) HI -> HIO3 (уменьшение степени окисления атомов аллогенов)

(d) Сбалансированное уравнение реакции:

Сначала балансируем полуреакции:

Окисление: H2O -> HIO3 (балансируем атомы кислорода и водорода) 2H2O -> 2HIO3

Восстановление: SO2 -> HIO3 (балансируем атомы кислорода и серы) 3SO2 -> 3HIO3

HI -> HIO3 (балансируем атомы аллогена) 10HI -> 10HIO3

Теперь суммируем полуреакции:

2H2O + 3SO2 + 10HI -> 2HIO3 + 3HIO3 + 10HIO3

(e) Расставление коэффициентов с учетом составленных полуреакций:

2H2O + 3SO2 + 10HI -> 2HIO3 + 3HIO3 + 10HIO3

(f) Определение окислительно-восстановительного процесса:

Окислительно-восстановительный процесс - это химическая реакция, в которой происходит отдача и присоединение электронов. Окислитель - вещество, которое получает электроны (увеличивает свою степень окисления), восстановитель - вещество, которое отдаёт электроны (уменьшает свою степень окисления).

В данной реакции H2O, SO2 и HI восстанавливаются (они отдают электроны), а I2 окисляется (получает электроны).