Question

Процесс ОВР представлен уравнением: P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:ОкислителяВосстановителяc) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачиприсоединения электронов:помогите хотя бы с одним​

Answer 1

Ответ:

Ответ в закрепе

Объяснение:

Будут вопросы - задавай в комментариях. Все объясню ;)

Answer 2

(a) Для определения степеней окисления элементов в реагентах и продуктах рассмотрим каждый элемент по отдельности:

В реагентах:

• P: степень окисления P равна 0.
• H: степень окисления H равна +1.
• N: степень окисления N в HNO3 равна +5.

В продуктах:

• H: степень окисления H в H3PO4 равна +1.
• P: степень окисления P в H3PO4 равна +5.
• N: степень окисления N в NO равна -2.

(b) В составе реагентов:

• HNO3: N выполняет роль окислителя, поскольку его степень окисления увеличивается с +5 до -2.
• P выполняет роль восстановителя, поскольку его степень окисления уменьшается с 0 до +5.

(c) Уравнение с помощью электронного баланса:

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

(d) Полное сбалансированное уравнение реакции с использованием электронного баланса:

3P + 5HNO3 + 4H2O → 3H3PO4 + 5NO

(e) Окислительно-восстановительный процесс (ОВР) - это химическая реакция, в которой происходит передача электронов между веществами. Окислитель - это вещество, которое получает электроны и в процессе реакции повышает свою степень окисления. Восстановитель - это вещество, которое отдаёт электроны и в процессе реакции уменьшает свою степень окисления. Таким образом, окислительно-восстановительный процесс можно рассматривать как перенос электронов от вещества к веществу.