Question

4. Процесс ОВР представлен уравнением: KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H20 (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: _______________ (b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окистителя _______________ Восстановителя__________ (c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полу реакции ______________. Восстановления методом полу реакции. _________________ (d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс. ____________________ (e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов: _____________________ Пожалуйста умоляю вас сделайте пожалуйста мне надо срочно прошу!!!!!!!!!!​

Answer 1

Ответ:

2 K⁺Mn⁺⁷O²4 + 16 H⁺Cl⁻  → 2 Mn⁺²Cl⁻2  + 2 K⁺Cl⁻  + 5 Cl⁰2 + 8 H⁺2O⁻²

Mn⁺⁷ + 5e- → Mn⁺² | 2| - восст-е

2Cl⁻ -2e- → Cl⁰2 |5| -  ок-е

KMnO4 является окислителем, HCl является восстановителем.

Окисление — отдача электронов с увеличением степени окисления.

Восстановление — присоединение электронов с понижением степени окисления.

Объяснение:

Answer 2

4. Процесс ОВР представлен уравнением: KMnO4 + 16HCI = 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H20

(a) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: - В реагентах: - Калий (K) имеет степень окисления +1. - Марганец (Mn) имеет степень окисления +7. - Кислород (O) имеет степень окисления -2. - Водород (H) имеет степень окисления +1. - Хлор (Cl) имеет степень окисления -1. - В продуктах: - Калий (K) имеет степень окисления +1. - Марганец (Mn) имеет степень окисления +2. - Кислород (O) имеет степень окисления -2. - Водород (H) имеет степень окисления +1. - Хлор (Cl) имеет степень окисления -1.

(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: - Окислителя: KMnO4. В данной реакции KMnO4 окисляется, т.к. степень окисления марганца (Mn) уменьшается с +7 до +2. - Восстановителя: HCI. В данной реакции HCI восстанавливается, т.к. степень окисления хлора (Cl) увеличивается с -1 до 0.

(c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение процесса окисления методом полу-реакции: - Окисление: 2MnO4- → 2Mn2+ + 5O2 + 4e-

(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс: - 2KMnO4 + 16HCI → 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O

(e) Определение окислительно-восстановительного процесса с точки зрения отдачи и присоединения электронов: - Окислительно-восстановительный процесс (ОВР) - это химическая реакция, в которой одно вещество (окислитель) получает электроны от другого вещества (восстановитель). Окислитель отдаёт электроны, тем самым уменьшая свою степень окисления, а восстановитель присоединяет электроны, увеличивая свою степень окисления [[1]].

Надеюсь, эта информация поможет вам! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.