Question

Даю 80 баллов Процесс ОВР представлен уравнением: K2S + KMnO4 + H2O = MnO2↓ + S↓ + KOH (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: _____________ (b)Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окислителя __________________________________________________________ Восстановителя_______________________________________________________ (с) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции __________________________________________ восстановления методом полуреакции. _______________________________ (d)Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс. _____________________________________________________________

Answer 1

Ответ:

Задание2. Процесс ОВР представлен уравнением:  

K2S +  KMnO4 +  H2O =  MnO2↓ +  S↓ +  KOH  

(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:  

3 K2S + 2 KMnO4 + 4 H2O → 3 S + 2 MnO2 + 8 KOH

(b)Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:  

2 MnVII + 6 e- → 2 MnIV (восстановле́ние)

3 S-II - 6 e- → 3 S0 (окисления)

пока что всё что смог

Answer 2

(a) Степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

K2S: Сера (S) имеет степень окисления -2. KMnO4: Калий (K) имеет степень окисления +1, марганец (Mn) имеет степень окисления +7, кислород (O) имеет степень окисления -2. H2O: Водород (H) имеет степень окисления +1, кислород (O) имеет степень окисления -2. MnO2: Марганец (Mn) имеет степень окисления +4, кислород (O) имеет степень окисления -2. S: Сера (S) имеет степень окисления 0. KOH: Калий (K) имеет степень окисления +1, кислород (O) имеет степень окисления -2, водород (H) имеет степень окисления +1.

(b) В реакции: Окислитель: KMnO4 (катион марганца MnO4-) - его марганцевый катион MnO4- переходит в марганцевый диоксид MnO2, при этом его степень окисления уменьшается с +7 до +4. Восстановитель: K2S - сера (S) в соединении K2S окисляется до неподвижного состояния, т.е. её степень окисления уменьшается с -2 до 0.

(с) Уравнение процесса окисления методом полуреакции: Сначала определим полуреакцию окисления для окислителя (KMnO4):

1. Разложение KMnO4 на ионы: MnO4- -> MnO2 (уменьшение степени окисления марганца).
2. Балансируем кислородные атомы путем добавления воды: MnO4- + H2O -> MnO2 + 4OH-
3. Балансируем электрически заряженные ионы путем добавления электронов: MnO4- + 4e- + H2O -> MnO2 + 4OH-

Уравнение процесса восстановления методом полуреакции: Поскольку K2S является исходной точкой окисления, его полуреакцией будет:

1. Балансируем серу: S -> S2- (увеличение степени окисления серы).
2. Балансируем электрически заряженные ионы путем добавления электронов: S -> S2- + 2e-

(d) Полное сбалан