Question

4. Процесс ОВР представлен уравнением: CuCl + K2Cr2O7 + HCl (разб) = CuCl2 + CrCl3 + KCl + H2O. (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: (b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Восстановителя (с) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции восстановления методом полуреакции. (d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, использу (e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу и присоединения электронов:​

Answer 1

Ответ:

6Cu⁺Cl⁻+K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻²+14H⁺Cl⁻ =6Cu⁺²Cl₂⁻+2Cr⁺³Cl₃⁻+2K⁺Cl⁻+7H₂⁺O⁻²

Сu⁺ -1e=Сu⁺²    6 в-ль, ок-ние

2Cr⁺⁶+6e=2Cr⁺³  1 ок-ль, вос-ние

Объяснение:

Answer 2

(a) Определение степеней окисления элементов в реагентах и продуктах:

В реагентах:

• Cu в CuCl имеет степень окисления +1.
• Cl в CuCl имеет степень окисления -1.
• K в K2Cr2O7 имеет степень окисления +1.
• Cr в K2Cr2O7 имеет среднюю степень окисления +6.
• O в K2Cr2O7 имеет степень окисления -2.
• H в HCl имеет степень окисления +1.
• Cl в HCl имеет степень окисления -1.

В продуктах:

• Cu в CuCl2 имеет степень окисления +2.
• Cl в CuCl2 имеет степень окисления -1.
• Cr в CrCl3 имеет степень окисления +3.
• Cl в CrCl3 имеет степень окисления -1.
• K в KCl имеет степень окисления +1.
• H в H2O имеет степень окисления +1.
• O в H2O имеет степень окисления -2.

(b) Вещества, выполняющие роль восстановителя в составе реагентов, могут быть определены по изменению их степеней окисления. В данном случае вещество, у которого степень окисления уменьшается, будет восстановителем. В данной реакции восстановителем является CuCl, где степень окисления Cu увеличивается с +1 до +2.

(c) Составление уравнения процесса окисления методом полуреакций:

Полуреакция окисления: CuCl -> CuCl2 + 2e- Полуреакция восстановления: K2Cr2O7 + 14H+ + 6e- -> 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

(d) Сбалансированное уравнение реакции:

3CuCl + K2Cr2O7 + 14HCl -> 3CuCl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

(e) Определение окислительно-восстановительного процесса и присоединения электронов:

Окислительно-восстановительный процесс (ОВР) - это реакция, в которой происходит передача электронов от одного вещества (восстановителя) к другому (окислителю). Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и при этом само подвергается окислению (повышает свою степень окисления), а восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и при этом само подвергается вос