Question

4. Процесс ОВР представлен уравнением: KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H20 (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: _______________ (b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окистителя _______________ Восстановителя__________(c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полу реакции ______________. Восстановления методом полу реакции. _________________ (d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс. ____________________ (e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов: _____________________ Знающие люди помогите пожалуйста, спасибо!​

Answer 1

Ответ:

2 K⁺Mn⁺⁷O²4 + 16 H⁺Cl⁻  → 2 Mn⁺²Cl⁻2  + 2 K⁺Cl⁻  + 5 Cl⁰2 + 8 H⁺2O⁻²

Mn⁺⁷ + 5e- → Mn⁺² | 2| - восст-е

2Cl⁻ -2e- → Cl⁰2 |5| -  ок-е

KMnO4 является окислителем, HCl является восстановителем.

Окисление — отдача электронов с увеличением степени окисления.

Восстановление — присоединение электронов с понижением степени окисления.

Объяснение:

Answer 2

(a) Степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

1. \(K\) в \(KMnO_4\): \(+7\) (кислород обычно имеет степень окисления \(-2\), и в данном случае он присутствует в количестве \(4 \times (-2) = -8\). Следовательно, степень окисления марганца (\(Mn\)) равна \(+7\)). 2. \(Mn\) в \(MnCl_2\): \(+2\) 3. \(Cl\) в \(HCl\): \(-1\) 4. \(Cl\) в \(Cl_2\): \(0\) (в свободном состоянии) 5. \(K\) в \(KCl\): \(+1\) 6. \(O\) в \(H_2O\): \(-2\)

(b) Роли веществ в реагентах:

1. Окислитель: \(KMnO_4\) (марганец в \(+7\) степени окисления в \(KMnO_4\)). 2. Восстановитель: \(HCl\) (хлор в \(-1\) степени окисления).

(c) Уравнения полуреакций:

1. Окисление: \[Mn^{7+} \rightarrow Mn^{2+}\] 2. Восстановление: \[Cl^{-} \rightarrow Cl_2\]

(d) Полное сбалансированное уравнение реакции:

\[2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O\]

(e) Определение окислительно-восстановительного процесса с точки зрения отдачи и присоединения электронов:

Окислительно-восстановительный процесс — это химическая реакция, в которой одно вещество (окислитель) отбирает электроны у другого вещества (восстановителя). Окислитель при этом сам восстанавливается (получает электроны), а восстановитель окисляется (отдает электроны).