Question

Процесс ОВР представлен уравнением: K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:ОкислителяВосстановителя(c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом электронногобалансавосстановления методом электронного баланса.(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи иприсоединения электронов:даю 200 баллов!!!!​

Answer 1

Ответ: на фото смотри

Объяснение:

Answer 2

(a) Определение степеней окисления элементов:

• В K2SO3 кислород имеет степень окисления -2, калий (K) имеет +1, а сера (S) имеет -2.
• В KMnO4 кислород имеет степень окисления -2, калий (K) имеет +1, а марганец (Mn) имеет +7.
• В H2SO4 кислород имеет степень окисления -2, водород (H) имеет +1, а сера (S) имеет +6.
• В K2SO4 кислород имеет степень окисления -2, калий (K) имеет +1, а сера (S) имеет +6.
• В MnSO4 кислород имеет степень окисления -2, марганец (Mn) имеет +2.
• В H2O кислород имеет степень окисления -2, а водород (H) имеет +1.

(b) В реакции:

• Окислителем является KMnO4, так как марганец в этом соединении имеет наибольшую положительную степень окисления (+7) и уменьшает ее в процессе реакции.
• Восстановителем является K2SO3, так как сера в этом соединении имеет наименьшую положительную степень окисления (+2) и увеличивает ее в процессе реакции.

(c) Составление уравнения окисления и восстановления:

Уравнение окисления: K2SO3 -> K2SO4 + 2e-

Уравнение восстановления: MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O

(d) Полное сбалансированное уравнение реакции с использованием электронного баланса:

Сначала сбалансируем уравнения окисления и восстановления и учтем их в реакции:

Уравнение окисления (умножим на 5): 5K2SO3 -> 5K2SO4 + 10e-

Уравнение восстановления (умножим на 2): 2MnO4- + 16H+ + 10e- -> 2Mn2+ + 8H2O

Теперь сложим уравнения окисления и восстановления, чтобы получить полное уравнение реакции:

5K2SO3 + 2MnO4- + 16H+ -> 5K2SO4 + 2Mn2+ + 8H2O

(e) Окислительно-восстановительный процесс (ОВР) - это химическая реакция, в ходе которой происходит перераспределение электронов между реагентами. Окислитель (окислительное вещество) получает электроны от восстановителя (восстановительное вещество).

• Окислитель - это вещество, которое принимает электроны (его степень окисления уменьшается).
• Восстановитель - это вещество, которое отдаёт электроны (его степень окисления увеличивается).

В данной реакции KMnO4 (перманганат калия) действует как окислитель, так как марганец в нем уменьшает свою степень окисления с +7 до +2, получая 5 электронов от K2SO3. K2SO3, с другой стороны, действует как восстановитель, так как сера в нем увеличивает свою степень окисления с +2 до +6, отдавая 5 электронов KMnO4.