Question

Определить массу оксида кальция который образуется при сгорании кальция в 44,8 л кислорода ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                    44,8 л          Х г

 2Ca     +      O2    =      2CaO

                 n=1 моль        n=2 моль

             Vm=22,4 л/моль М=56 г/моль

             V = 22,4 л              m=112 г

44,8 л  О2   -   Х г   СаО

22,4 л  О2   -  112 г  СаО

m(CaO) = 44,8 * 112 / 22,4 = 224 г

Answer 2

Масса оксида кальция (CaO), который образуется при сгорании кальция (Ca) в кислороде (O2), можно определить, используя закон сохранения массы и химический состав соединения.

1. Сначала определим уравнение реакции горения кальция:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль кальция (Ca) требуется 1 моль кислорода (O2), чтобы образовать 2 моля оксида кальция (CaO).

2. Далее, определим количество молей кислорода в 44,8 литрах кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении). Объем молекул газа можно рассчитать с помощью уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (1 атмосфера), V - объем (44,8 литра), n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах).

Преобразуем уравнение, чтобы выразить количество молей:

n = (PV) / (RT)

n = (1 атм) * (44,8 л) / [(0,0821 л·атм/(моль·К)) * (273,15 K)]

n ≈ 2 моль

3. Теперь, используя уравнение реакции, мы знаем, что каждые 2 моля кислорода образуют 2 моля оксида кальция. Поэтому в данном случае количество молей оксида кальция также равно 2 молям.

4. Найдем молярную массу оксида кальция (CaO):

M(CaO) = M(Ca) + M(O)

M(CaO) = 40,08 г/моль (масса кальция) + 16,00 г/моль (масса кислорода)

M(CaO) ≈ 56,08 г/моль

5. Теперь, чтобы найти массу оксида кальция, умножим количество молей на молярную массу:

Масса = количество молей × молярная масса

Масса = 2 моля × 56,08 г/моль ≈ 112,16 г

Таким образом, масса оксида кальция, образующегося при сгорании кальция в 44,8 литрах кислорода, составляет приблизительно 112,16 грамма.