Question

Вычислите объём водорода который можно получить, имея в распоряжение цинк массой 6,5 и 16%-ый по массе раствор хлороводородной кислоты объёмом 84,49см3(плотность раствора равна 1,08г/см3​

Answer 1

Ответ:

Составим уравнение реакции:

0,1 моль 0,1 моль

Zn + 2HCl → Zn Cl2 + H2↑

изб.

Находим количество известного вещества, т.е. цинка:

ν = m / M ν (Zn) = 6,5г / 65г/моль= 0,1моль

По уравнению реакции определяем ν выделившегося водорода.

ν (H2 ) = ν(Zn) = 0,1 моль

Находим объем водорода:

V = ν •Vm

V (H2 )= 0,1моль • 22,4л/моль = 2,24л

Ответ: 2,24 л.

Answer 2

Для вычисления объема водорода, который можно получить при реакции цинка с хлороводородной кислотой, мы должны использовать химическое уравнение реакции и рассчитать количество цинка и хлороводородной кислоты, участвующих в реакции.

Сначала найдем количество цинка в массе 6,5 г. Для этого мы используем молекулярную массу цинка (Zn), которая равна приблизительно 65,38 г/моль (молярная масса цинка).

Количество молей цинка (n) можно найти, разделив массу цинка на его молярную массу: n(Zn) = масса(Zn) / молярная масса(Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0992 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение реакции между цинком и хлороводородной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы водорода (H2) требуется 2 молекулы HCl. Таким образом, количество молекул H2 будет равно половине количества молекул HCl.

Количество молекул HCl можно найти, используя уравнение состояния и объем хлороводородной кислоты: n(HCl) = (V / Vm) * d, где: V - объем хлороводородной кислоты (84,49 см³), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (приблизительно 22,4 л/моль), d - плотность хлороводородной кислоты (1,08 г/см³).

Переведем объем хлороводородной кислоты в литры: V = 84,49 см³ = 0,08449 л.

Теперь найдем количество молекул HCl: n(HCl) = (0,08449 л / 22,4 л/моль) * 1,08 г/см³ = 0,0041 моль.

Так как для образования 1 молекулы H2 требуется 2 молекулы HCl, то количество молекул H2 будет равно половине количества молекул HCl:

n(H2) = 0,0041 моль / 2 = 0,00205 моль.

Теперь мы можем вычислить объем водорода при стандартных условиях (0°С и 1 атмосферное давление), используя мольный объем газа: V(H2) = n(H2) * Vm = 0,00205 моль * 22,4 л/моль = 0,0458 л.

Ответ: Объем водорода, который можно получить из данной реакции, равен примерно 0,0458 л (или 45,8 мл) при стандартных условиях.