Question

Найти объем водорода (н.у) при реакции 200 мл 10% раствора серной кислоты (плотностью 1,1 г\см3) с цинком массой 15 грамм? Помогите пжж​

Answer 1

Ответ:

Правилно Мне сказала провилно

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество серной кислоты, которое содержится в 200 мл 10% раствора серной кислоты. Затем мы используем уравнение химической реакции между серной кислотой и цинком, чтобы найти количество выделившегося водорода (нормальных условиях), а затем объем этого водорода.

Шаг 1: Найдем количество серной кислоты в растворе.

Концентрация серной кислоты в растворе составляет 10%, что означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г серной кислоты.

200 мл раствора содержат (200 мл / 100 мл) * 10 г = 20 г серной кислоты.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей серной кислоты.

Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) составляет 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль.

Количество молей серной кислоты = масса / молярная масса = 20 г / 98 г/моль ≈ 0,204 моль H2SO4.

Шаг 3: Рассчитаем количество молей водорода, выделившегося при реакции с цинком.

Реакция между серной кислотой и цинком:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Согласно уравнению, одна моль серной кислоты (H2SO4) выделяет одну моль водорода (H2).

Таким образом, количество молей водорода, выделившегося в реакции, равно 0,204 моль.

Шаг 4: Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у).

Объем одной моли газа при нормальных условиях (н.у) составляет примерно 22,4 л.

Объем водорода при нормальных условиях (н.у) = количество молей * объем одной моли газа = 0,204 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,57 л.

Итак, объем водорода при нормальных условиях (н.у) после реакции составляет примерно 4,57 л.