Question

2. Знайдіть зміну ентропії при нагріванні 2 моль ацетона від 25 до 1000С,якщо ома теплота випаровування ацетона рівна 514,6Дж/г, температура кипіння рівна 560С, мольні теплоємності рідкого ацетона Ср(рід)=125 Дж/моль.К, а парів Ср(г)=22,47 Дж/моль.К.

Answer 1

Ответ:

Нуууууууу легкооооо

Объяснение:

Шутка простииии можно лучший ответ аххахахха

Answer 2

Для знаходження зміни ентропії при нагріванні можна скористатися другим законом термодинаміки:

$\Delta S = \frac{\Delta H}{T}$

де:

• $\Delta S$ - зміна ентропії
• $\Delta H$ - зміна ентальпії (в даному випадку, ом теплота випаровування)
• $T$ - абсолютна температура в Кельвінах

Спершу переведемо температури в Кельвіни:

• $T_1 = 25 + 273.15 = 298.15$ K
• $T_2 = 100 + 273.15 = 373.15$ K

Тепер підставимо відомі значення:

$\Delta S = \frac{514.6 \, \text{Дж/г}}{373.15 \, \text{K}}$

$\Delta S \approx 1.38 \, \text{Дж/гK}$

Далі, щоб знайти зміну ентропії для 2 моль ацетона, ми маємо помножити на кількість моль:

$\Delta S = 2 \, \text{моль} \times 1.38 \, \text{Дж/гK} = 2.76 \, \text{Дж/К}$

Отже, зміна ентропії при нагріванні 2 моль ацетона від 25 до 100 градусів Цельсія становить 2.76 Дж/К.