Question

6. Какой объем оксида серы (IV) прореагирует с водой, если при этом образуется серная Кислота массой 200 г.?​

Answer 1

Дано:

m(H2SO4) =200г

Найти:

V(SO3) -?

Решение :

SO3+H2O=H2SO4

n(H2SO4=m/M=200г:98г/моль=2,04моль

M(H2SO4) =1*2+32+16*4=98г/моль

n(H2SO4) =n(SO3) =98г/моль

V(SO3)=n*Vm=2,04моль*22,4л/моль=45,7л

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим уравнение реакции между оксидом серы (IV) и водой:

SO2 + H2O -> H2SO4

Здесь SO2 - это оксид серы (IV), H2O - вода, H2SO4 - серная кислота.

Мы видим, что одна моль SO2 реагирует с одной молью H2O, образуя одну моль H2SO4. Масса H2SO4 составляет 200 грамм. Теперь мы должны вычислить молекулярную массу H2SO4.

H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь, зная молекулярную массу H2SO4 и массу, которая образуется в реакции (200 г), мы можем вычислить количество молей H2SO4:

молей H2SO4 = масса / молекулярная масса молей H2SO4 = 200 г / 98 г/моль ≈ 2.04 моль

Так как в уравнении реакции соотношение между SO2 и H2SO4 1:1, то и количество молей SO2 равно 2.04 моль.

Теперь мы можем найти массу SO2, которая прореагирует с водой:

масса SO2 = количество молей SO2 * молекулярная масса SO2 масса SO2 = 2.04 моль * 64 г/моль ≈ 130.56 г

Таким образом, около 130.56 г оксида серы (IV) прореагирует с водой, чтобы образовать 200 г серной кислоты.