Question

Выполни задание К порции карбоната магния массой 21 г прилили избыток раствора азотнойкислоты. Рассчитай объём (н.у.) и количество вещества выделившегосяуглекислого газа.Ответ: V (газа) =л; n(газа) =моль.​

Answer 1

Ответ: V (газа) =5,6

л; n(газа) =0,25 моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение реакции между карбонатом магния (MgCO3) и азотной кислотой (HNO3):

MgCO3 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната магния реагирует с 2 молью азотной кислоты, и при этом выделяется 1 моль углекислого газа (CO2).

Сначала найдем количество молей карбоната магния в данной порции. Для этого воспользуемся его молекулярной массой.

Молярная масса MgCO3 = масса Mg + масса C + 3 * масса O Молярная масса MgCO3 = 24.305 г/моль + 12.011 г/моль + 3 * 15.999 г/моль Молярная масса MgCO3 ≈ 84.314 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей карбоната магния, разделим массу порции на его молекулярную массу:

Количество молей MgCO3 = масса / молярная масса Количество молей MgCO3 = 21 г / 84.314 г/моль ≈ 0.249 моль

Так как по уравнению реакции каждый моль карбоната магния выделяет 1 моль углекислого газа, то количество молей углекислого газа также равно 0.249 моль.

Теперь найдем объем углекислого газа в нормальных условиях (н.у.). Объем 1 моля газа в нормальных условиях равен примерно 22.4 литра.

V (газа) = количество молей газа * объем 1 моля газа в н.у. V (газа) = 0.249 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.58 литра

Итак, ответ: Объем углекислого газа (CO2) в нормальных условиях (н.у.) равен примерно 5.58 литра, и количество молей углекислого газа также составляет примерно 0.249 моль.