Question

Кусок натрия опустили в 250 мл 2М раствор едкого калия. Для полной нейтрализации полученного раствора было израсходовано 169 мл 25-го раствора (p=1,18 кг/л) серной кислоты. Вычимлите массу натрия. А) 11,5В) 23С) 46Д) 5,75Е) 50​

Answer 1

Ответ:

2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

М (KOH) = 56 г/моль

М (Na) = 23 г/моль

М (H2SO4) = 98 г/моль

n (KOH) = 2× 250 / 1000 = 0,5 моль

для нейтрализации 0,5 моль калия гидроксида необходимо 0,25 моль серной кислоты

169 × 1,18 ×0,25 / 98 = 0,5 моль серной кислоты израсходовано всего

0,5 - 0,25 = 0,25 моль кислоты провзаимодействовало с натрием, значит наьрия было 0,25×2= 0,5 моль

m натрия = 0,5×23=11,5г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом. Мы имеем дело с реакцией натрия (Na) с едким калием (KOH) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Na + KOH → NaOH + K

1. Сначала найдем количество молей KOH в 250 мл 2М растворе:

Количество молей KOH = объем (в литрах) × концентрация (в молях/л) Количество молей KOH = 0.25 л × 2 М = 0.5 моль KOH

2. Зная, что реакция между KOH и H2SO4 протекает в соотношении 2:1 (по молекулярным молям), найдем количество молей H2SO4, необходимое для полной нейтрализации:

Количество молей H2SO4 = 0.5 моль KOH / 2 = 0.25 моль H2SO4

3. Теперь найдем массу H2SO4 в граммах, используя его плотность:

Масса H2SO4 = объем (в литрах) × плотность (в кг/л) = 0.169 л × 1.18 кг/л = 0.19922 кг = 199.22 г

4. Зная количество молей H2SO4 и его молярную массу, найдем его массу:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль (2 атома H, 1 атом S, 4 атома O)

Масса H2SO4 = количество молей × молярная масса = 0.25 моль × 98 г/моль = 24.5 г

5. Поскольку 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль Na, масса Na будет равна массе H2SO4:

Масса Na = 24.5 г

Таким образом, правильный ответ - Б) 23 г (ближайший вариант из предложенных).