Question

Вычислите объём кислорода (н.у), который потребуется для сжигания водорода массой 56 гр? ​

Answer 1

2Н2 + О2 = 2Н2О

М (Н2) = 2г/моль

n (H2) = 56/2=28 моль

n (O2) = 28/2=14 моль

V (O2) = 14×22.4=313,6л

Ответ: 313,6л

Answer 2

Для вычисления объёма кислорода (нормальных условиях, н.у), который потребуется для сжигания водорода массой 56 граммов, нужно знать соотношение между массой водорода и массой кислорода в образующемся воде (H2O) и использовать закон Дальтона.

Молекулярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль (2 грамма за каждый атом водорода и 16 граммов за кислород). Таким образом, 56 г водорода соответствуют примерно 56 г / 2 г/моль = 28 моль водорода.

Согласно закону Дальтона, при сжигании вещества объемы газов, участвующих в реакции, относятся между собой как целые числа. В случае с водой (H2O), для каждого моля водорода (H2) требуется один моль кислорода (O2). Поэтому для 28 моль водорода потребуется 28 моль кислорода.

Объем газа при нормальных условиях (н.у) составляет примерно 22,4 литра на моль. Таким образом, для 28 моль кислорода потребуется:

28 моль * 22,4 л/моль = 627,2 литра кислорода (н.у).

Итак, для сжигания 56 г водорода потребуется примерно 627,2 литра кислорода при нормальных условиях.