Question

СРОЧНО ХИМИЯ в результате восстановления алюминием оксида железа (3) массой 40 г, получили железо массой 25 г. найдите практический выход металла​

Answer 1

Ответ:

89,29%

Объяснение:

В ответах написано без решения

Answer 2

Для определения практического выхода металла в данной химической реакции, сначала нужно определить теоретический выход металла на основе химической уравнения реакции.

Уравнение реакции восстановления оксида железа (III) алюминием выглядит следующим образом:

2 Al + Fe2O3 → 2 Fe + Al2O3

Согласно уравнению, для каждых 2 моль алюминия (Al) реагируют с одним моль железа (Fe). Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль, а молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Таким образом, отношение масс алюминия к массам железа будет равно 27 г/моль / 56 г/моль = 0.482.

Теперь мы можем использовать это отношение, чтобы определить теоретическую массу железа, которую можно получить из 40 г алюминия:

Теоретическая масса железа = 0.482 (масса алюминия) = 0.482 * 40 г = 19.28 г

Теоретический выход металла составляет 19.28 г. Однако в данной реакции обычно не удается получить 100% выход, поэтому практический выход металла может быть меньше. В вашем случае практический выход металла составляет 25 г. Чтобы найти практический выход в процентах, используем следующую формулу:

Практический выход (%) = (Практическая масса металла / Теоретическая масса металла) * 100

Практический выход (%) = (25 г / 19.28 г) * 100 ≈ 129.51%

Практический выход металла в данной реакции составляет около 129.51%. Это может быть связано с различными факторами, такими как потери в процессе, несовершенство реакции и другие.