Question

Задача по химии: химические формулы: H2SO4 M(H2SO4) = 1×2+32+16×4=98г/моль w(S) = w(O)=

Answer 1

Ответ:

w(S)=32/98=0,32 или 32%

w(O)=16•4/98=0,65 или 65%

Объяснение:

отметье, пожалуйста, как лучший ответ

Answer 2

Давайте разберемся с задачей.

Формула серной кислоты (H2SO4) указывает на то, что в молекуле есть 2 атома водорода (H), 1 атом серы (S) и 4 атома кислорода (O).

Молярная масса H2SO4: $M(H2SO4) = (2 \times M(H)) + M(S) + (4 \times M(O))$

где $M(H)$ - масса атома водорода, $M(S)$ - масса атома серы, $M(O)$ - масса атома кислорода.

Масса атома водорода $M(H)$ примерно равна 1 г/моль, масса атома серы $M(S)$ примерно равна 32 г/моль, а масса атома кислорода $M(O)$ примерно равна 16 г/моль.

Таким образом, $M(H2SO4) = (2 \times 1) + 32 + (4 \times 16) = 98 \, \text{г/моль}$

Теперь, если мы хотим найти массу серы (w(S)) и массу кислорода (w(O)) в молекуле H2SO4, мы можем использовать следующие выражения:

$w(S) = \frac{1}{1} \times M(S) = 32 \, \text{г/моль}$ $w(O) = \frac{4}{1} \times M(O) = 4 \times 16 = 64 \, \text{г/моль}$

Таким образом, масса серы в молекуле H2SO4 составляет 32 г/моль, а масса кислорода составляет 64 г/моль.