Question

в якому обжмі води потрібно розчинити 7г. залізного купоросу щоб одержати розчин що містить 20%ферум SO4​

Answer 1

Объяснение:

Формула: FeSO4

Молярная масса: 152 г/моль

w(FeSO4)=m(FeSO4):(m(FeSO4)+m(H2O))

для удобства m(H2O) это будет х.

0.2=7/(7+х)

0.2*(7+х)=7

1.4+0.2х=7

х=(7-1.4):0.2

х=28г воды

V(H2O)=m:p=28:1=28мл

Answer 2

Спочатку потрібно знайти молекулярну масу залізного купоросу (FeSO4). Молекулярна маса заліза (Fe) - 56 г/моль, сірки (S) - 32 г/моль, кисню (O) - 16 г/моль. Тому молекулярна маса FeSO4 = 56 + 32 + (4*16) = 56 + 32 + 64 = 152 г/моль.

Тепер, щоб знайти масу FeSO4, яку потрібно розчинити, щоб отримати розчин з концентрацією 20%, використовуємо формулу:

Маса речовини = (Об'єм розчину * Концентрація речовини) / Концентрація розчину

Для залізного купоросу ми знаємо, що маса речовини дорівнює 7 г, а концентрація розчину має бути 20%. Тепер нам потрібно знайти об'єм води, який потрібно додати.

Об'єм води = (Маса речовини * Концентрація розчину) / (Концентрація речовини)

Об'єм води = (7 г * 20%) / (152 г/моль) ≈ 0.092 л або 92 мл

Отже, для розчинення 7 г залізного купоросу у воді, потрібно приблизно 92 мл води, щоб отримати розчин з концентрацією 20% FeSO4.