Question

Через 250 грамм 18% раствора сульфата меди (II) пропустили избыток сероводорода. Какая масса осадка образовалась?

Answer 1

Ответ:

відповідь знизу

Объяснение:

Answer 2

Реакция между сульфатом меди(II) и сероводородом приводит к образованию чёрного сульфида меди(II):

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄.

Сначала определим количество вещества сульфата меди(II) в растворе. Масса сульфата равна массе раствора, умноженной на его концентрацию:

Масса сульфата меди(II) = 250 г * 0,18 = 45 г.

Молярная масса CuSO₄ равна примерно 159,6 г/моль. Таким образом, количество молей сульфата меди(II) равно:

Количество молей = Масса / Молярная масса = 45 г / 159,6 г/моль ≈ 0,281 моль.

Реакция между сульфатом меди(II) и избытком сероводорода протекает согласно стехиометрии реакции. Молевое соотношение между сульфатом меди(II) и сульфидом меди(II) равно 1:1, поэтому количество молей образовавшегося сульфида меди(II) также равно 0,281 моль.

Масса образовавшегося сульфида меди(II) определяется его молярной массой, которая примерно равна 95,6 г/моль:

Масса CuS = Количество молей * Молярная масса = 0,281 моль * 95,6 г/моль ≈ 26,86 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка сульфида меди(II) составляет примерно 26,86 г.