Question

Дано m (P4O6) 0,68 кг Vm (N2O) -22,4 л/моль V (N2O) -?

Answer 1

Объяснение:

Молекулярная масса Р4О6 = 220г/моль

n(P4O6)=m/M=680/220=3.1моль

n(P4O6)=n(N2O)

V(N2O)=n×Vm=3.1×22.4=69.24л

Молярный объем газов при нормальных условиях равен 22.4л/моль.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная T - температура газа

У нас есть данные для фосфора (P4O6) и оксида азота (N2O). Мы знаем массу фосфора (m(P4O6)) и объем оксида азота (Vm(N2O)), а также значение универсальной газовой постоянной (R).

Однако, нам необходимо знать давление газа (P) и количество вещества оксида азота (n(N2O)), чтобы решить эту задачу.

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не было найдено информации, которая могла бы помочь в решении этой задачи. Поэтому, я не могу предоставить точный ответ на ваш вопрос.

Однако, я могу объяснить, как решить подобные задачи, если у вас есть все необходимые данные. Если у вас есть давление газа (P) и количество вещества газа (n), вы можете использовать уравнение состояния идеального газа для определения объема газа (V).

Если у вас есть давление газа (P), количество вещества газа (n) и температура газа (T), вы можете использовать уравнение состояния идеального газа для определения объема газа (V).

Пример решения задачи:

Допустим, у нас есть следующие данные: - Давление газа (P) = 1 атм - Количество вещества газа (n) = 2 моль - Температура газа (T) = 273 К - Универсальная газовая постоянная (R) = 0,0821 л·атм/(моль·К)

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения объема газа (V):

PV = nRT

V = (nRT) / P

V = (2 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атм

V = 44,8 л

Таким образом, объем газа составляет 44,8 л.

Обратите внимание, что это пример решения задачи с использованием данных, которые я предположил. Ваша задача может иметь другие значения давления, количества вещества и температуры, поэтому результат может отличаться.