Question

Рассчитайте: а) плотность (н.у.) метана СН4 (г/л);     б) относительную плотность сероводорода H2S по кислороду.​

Answer 1

Объяснение:

1.Молекулярная масса молекулы метана 16

Плотность:

p=m/V=(n×M)/(n×Vm)=M/Vm= 16/22.4=0.715г/л

2.Молекулярная масса молекулы сероводорода 34

Молекулярная масса молекулы кислорода 32

D = M(Н2S)/М(О2)= 34/32=1.06

Относительная плотность сероводорода по кислороду равна 1.06

Answer 2

Да, конечно! Давайте рассчитаем оба параметра.

а) Плотность метана (нормальные условия)

Плотность газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

Где: - \( P \) - давление (при нормальных условиях равно 1 атмосфере или 101.325 кПа), - \( V \) - объем (при нормальных условиях 22.4 литра для молекулярного объема), - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)), - \( T \) - температура (в Кельвинах).

Подставим значения для метана:

\[ n = \frac{V}{22.4} \]

\[ P = 1 \, атм \] \[ V = 22.4 \, л \] \[ R = 0.0821 \, \frac{л \cdot атм}{моль \cdot К} \]

Температура в нормальных условиях (н.у.) равна 273.15 K.

\[ n = \frac{22.4}{22.4} = 1 \, моль \]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния:

\[ PV = nRT \]

\[ (1 \, атм) \cdot (22.4 \, л) = (1 \, моль) \cdot (0.0821 \, \frac{л \cdot атм}{моль \cdot К}) \cdot (273.15 \, K) \]

\[ 22.4 \, атм \cdot л = 22.4 \, л \cdot атм \]

Таким образом, плотность метана при нормальных условиях равна 1 г/л.

б) Относительная плотность сероводорода по кислороду

Относительная плотность (или плотность относительно водорода) определяется как отношение плотности газа к плотности водорода при тех же условиях. Для сероводорода (H2S) и кислорода (O2), соответственно:

\[ D_{H2S} = \frac{{\text{Плотность } H2S}}{{\text{Плотность водорода}}} \]

\[ D_{O2} = \frac{{\text{Плотность } O2}}{{\text{Плотность водорода}}} \]

Зная, что плотность водорода (H2) при нормальных условиях равна примерно 0.09 г/л, мы можем использовать следующее соотношение:

\[ D_{H2S} = \frac{{\text{Плотность } H2S}}{{0.09 \, \text{г/л}}} \]

По справочной информации, плотность сероводорода при нормальных условиях составляет примерно 1.54 г/л. Подставим это значение:

\[ D_{H2S} = \frac{{1.54 \, \text{г/л}}}{{0.09 \, \text{г/л}}} \]

\[ D_{H2S} \approx 17.11 \]

Таким образом, относительная плотность сероводорода по кислороду составляет примерно 17.11.