Question

Визначити який об*єм водню ви- ділиться внаслідок взаємодії натрію масою 50 г з хлоридною кислотою.​

Answer 1

Ответ:

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

m(Al)=5.4 г

n(Al)=m/M=5.4/27=0.2 моль

n(Al)/2=n(H2)/3

n(H2)=0.3 моль

V(H2)=n*Vмолярное=0.3*22.4=6.72л

Объяснение:

вроде вот так вот можно лучший ответ и лайк пж

Answer 2

Щоб визначити об'єм водню, який виділяється внаслідок взаємодії натрію (Na) масою 50 г з хлоридною кислотою (HCl), вам потрібно знати рівняння реакції та взаємодію мас.

Реакція між натрієм та хлоридною кислотою має наступний вигляд:

$2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2$

Ця реакція показує, що одна моль натрію реагує з двома мольами хлоридної кислоти за утворенням двох молей натрій хлориду і одного молю водню.

Знаючи масу натрію (50 г) і знаючи, що молекулярна маса натрію (Na) дорівнює приблизно 23 г/моль, ми можемо визначити кількість молей натрію:

$\text{Кількість молей Na} = \frac{\text{Маса Na}}{\text{Молекулярна маса Na}} = \frac{50 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}} \approx 2,17 \, \text{моль}$

Так як одна моль натрію реагує з двома мольами хлоридної кислоти, кількість молей водню, яка виділяється в цій реакції, також дорівнює 2,17 моль.

Тепер можна використовувати ідеальний газовий закон $V = \frac{nRT}{P}$, де $V$ - об'єм газу (водню), $n$ - кількість молей газу, $R$ - універсальна газова стала (приблизно 0,0821 л·атм/(моль·К)), $T$ - температура в кельвінах, $P$ - тиск газу (можна взяти стандартний тиск, наприклад, 1 атмосфера).

Якщо ми приймаємо стандартні умови (температура 273 K і тиск 1 атмосфера), то можна обчислити об'єм водню:

$V = \frac{(2,17 \, \text{моль}) \times (0,0821 \, \text{л·атм/(моль·К}) \times (273 \, \text{K})}{1 \, \text{атмосфера}} \approx 0,48 \, \text{л}$

Отже, при стандартних умовах водень, який виділяється внаслідок реакції натрію масою 50 г з хлоридною кислотою, займає об'єм приблизно 0,48 літра.