Question

Помогите пожалуйста!!!)))))) рассчитайте массу гидроксида калия израсходованного для нейтрализации серной кислоты если в результате реакции образовался сульфат калия массой 13,552г с практическим выхожом равным 79%

Answer 1

Ответ:

7994  грамма

Объяснение:

Известен тип реакции(обмена) основания и ангидрида:

$2K(OH)$ + $H_{2} SO_{4}$ = $K_{2} SO_{4}$ + $2H_{2} O$  

Если раствор сульфата калия и воды это 100% то вычитая из массы раствора массу серной кислоты можно получить процент содержания основания в реагентах.

Вычислить процент серной кислоты в составе реагентов так как по закону сохранения масс веществ реакция не меняет числовые значения содержания атомов элементов в растворе.

Процент вещества в составе смеси реагентов вычисляется способом сравнения относительной молекулярной массы нужного соединения с суммой масс веществ всего раствора:

$M(2(K(OH)) = 2(39+16+1)=112 \\\\M(H_{2}SO_{4} ) = 1*2 + 32 +4*16 = 98$

112+98 = 210 дальтон => 98:210*100 = 46,(6) % - процент массы кислоты

значит процент основания от общей массы 53.4%

Процент воды в растворе продуктов 21%

21/79 = 0.26 => 0.26* 13552 = 3602.4 г -масса воды в растворе

13552 + 3602.4 = 17154,4г масса всего раствора продуктов

53.4 / 100 * 17154.4г = 9160,4 г - масса серной кислоты в реагентах

Следовательно:

17154.4г - 9160,4 = 7994  грамма гидроксида калия было израсходовано

           

Answer 2

Для решения задачи по расчету массы гидроксида калия, израсходованного для нейтрализации серной кислоты, следует использовать химическое уравнение для реакции нейтрализации:

\[2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O.\]

Из уравнения видно, что одна моль гидроксида калия (KOH) нейтрализует одну моль серной кислоты (H₂SO₄). Таким образом, масса гидроксида калия равна массе серной кислоты.

Масса сульфата калия (K₂SO₄) равна 13,552 г, а выход вещества равен 79%. Это значит, что масса продукта, которую мы получили в результате реакции, составляет 79% от теоретической массы (максимальной массы, которую можно получить).

\[ \text{Теоретическая масса продукта} = \frac{\text{Фактическая масса продукта}}{\text{Выход вещества}} \times 100\% \]

\[ \text{Теоретическая масса продукта} = \frac{13,552 \, \text{г}}{0,79} \approx 17,2 \, \text{г} \]

Таким образом, теоретическая масса сульфата калия, которую можно получить из реакции, равна приблизительно 17,2 г.

Так как в уравнении баланса стоит коэффициент 2 перед KOH, то масса гидроксида калия равна половине теоретической массы сульфата калия:

\[ \text{Масса KOH} = \frac{\text{Теоретическая масса продукта}}{2} \approx \frac{17,2 \, \text{г}}{2} \approx 8,6 \, \text{г} \]

Таким образом, масса гидроксида калия, израсходованного для нейтрализации серной кислоты, составляет примерно 8,6 г.