Question

На сульфид калия подействовали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объёмом 1,12л (н.у.). Какое количество (в молях) сульфида калия вступило в реакцию?

Answer 1

K2S+2HCl—> 2KCl+H2S

раз мы ищем моли, над К2S ставим х, а снизу будет 1 моль
подставляем 1.12л над газом (H2S) , т.к. (н.у) снизу будет 22,4
составляем пропорцию х/1=1.12/22,4
ответ: 0,05 моль

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между сульфидом калия (K2S) и соляной кислотой (HCl):

K2S + 2HCl -> 2KCl + H2S

Из уравнения видно, что на одну молекулу сульфида калия требуется 2 молекулы соляной кислоты.

Так как газ выделился объемом 1,12 л, то можно сделать вывод, что в реакции образовался 1 моль сероводорода (H2S), так как 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

Так как на одну молекулу сероводорода требуется 2 молекулы сульфида калия, то в данной реакции вступило 0,5 моль сульфида калия.

Таким образом, количество сульфида калия, вступившего в реакцию, составляет 0,5 моль.