Question

Определите обьем кислорода при нормальных условиях необходимого для окисления 1 моль магния​

Answer 1

Ответ:

2Mg + O2 = 2MgO

по уравнению реакции n(O2)=n(Mg)/2=1/2=0,5 моль

V(O2)=n*Vm=0,5*22,4=11,2 л

Answer 2

Объем кислорода при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атм) можно рассчитать с помощью уравнения состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л∙атм/(моль∙К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Для окисления 1 моль магния требуется 1 моль кислорода по уравнению реакции: 2Mg + O2 -> 2MgO. Таким образом, количество вещества кислорода, необходимого для окисления 1 моль магния, равно 1 моль.

Подставим значения в уравнение: V = (1 моль)(0,0821 л∙атм/(моль∙К))(273 К)/(1 атм) = 22,4 л.

Таким образом, объем кислорода при нормальных условиях, необходимого для окисления 1 моль магния, равен 22,4 л.