Question

Найти массу осадка полученного при действии KOH на 18 гр Fe(NO3), если практический выход реакции составляет 75% по сравнению с теоретическим

Answer 1

Ответ:

Fe(NO₃)₂ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)₂

n(Fe(NO₃)₂) = m(Fe(NO₃)₂)/ M(Fe(NO₃)₂)

n(Fe(NO₃)₂) = 18г/179,8г/моль = 0,1моль

n(Fe(OH)₂) = n(Fe(NO₃)₂) = 0,1моль

m(Fe(OH)₂) = n(Fe(OH)₂) * M(Fe(OH)₂)

m(Fe(OH)₂) = 0,1моль * 89,8г/моль = 8,89г

округляем:

m(Fe(OH)₂) = 8,9г (100% выход)

c учетом выхода по реакции:

m(Fe(OH)₂) = 8,9 * 0,75 = 6,7г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала необходимо выяснить химическое уравнение реакции между KOH и Fe(NO3)3.

Уравнение реакции выглядит следующим образом: 3 KOH + Fe(NO3)3 -> 3 KNO3 + Fe(OH)3

Согласно уравнению, взаимодействие 3 молекул KOH с 1 молекулой Fe(NO3)3 приводит к образованию 3 молекул KNO3 и 1 молекулы Fe(OH)3.

Молярная масса Fe(NO3)3: Fe(NO3)3 = (55.85 г/моль + (14.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль)) * 3 = 241.86 г/моль

Теоретическая масса Fe(OH)3, которую можно получить из 18 г Fe(NO3)3: Масса Fe(OH)3 = (18 г Fe(NO3)3 / 241.86 г/моль) * (1 моль Fe(OH)3 / 1 моль Fe(NO3)3) * (1 * 3 * 16.00 г/моль + 1 * 1.01 г/моль + 1 * 1.01 г/моль) = 1.206 г

Поскольку практический выход реакции составляет 75% от теоретического выхода, масса осадка составит: Масса осадка = 0.75 * 1.206 г = 0.9045 г

Таким образом, масса осадка, полученного при действии KOH на 18 г Fe(NO3)3, составляет примерно 0.9045 г.