Question

РЕШИТЕ ЗАДАЧИ СРОЧНО!!!!! Заранее спасибо! Кусочек карбоната калия массой 35 г, содержавший 11% примесей, опустили в избыток раствора азотной кислоты. Рассчитайте объём выделявшегося газа (н.у) В емкость со 120 г 15% раствора соляной кислоты поместили таблетку цинка. Определите массу соли, которую можно получить в ходе реакции. Благодарю за решение всех задач в одном сообщении

Answer 1

Ответ:

1. 5, 6 л

2. 34 г

Объяснение:

K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2

m(K2CO3)=35*0,99=34,65 г

n(K2CO3)=34,65/138≈0,25 моль

V(CO2)=0,25*22,4=5,6 л

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

m(HCl)=18 г

n(HCl)=18/36,5≈0,5 моль

n(ZnCl2)=0,25 моль

m(ZnCl2)=0,25*136=34 г

Answer 2

Задача 1: Расчет объема выделявшегося газа

Дано: - Масса кусочка карбоната калия: 35 г - Процент примесей в карбонате калия: 11%

Нам нужно рассчитать объем выделявшегося газа при реакции карбоната калия с избытком азотной кислоты.

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции между карбонатом калия и азотной кислотой:

K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Мы можем использовать закон Дальтона для расчета объема газа.

Шаги для решения задачи: 1. Рассчитаем количество карбоната калия без примесей: - Масса карбоната калия: 35 г - Процент примесей: 11% - Масса чистого карбоната калия: 35 г - (35 г * 11%) = 35 г - 3.85 г = 31.15 г

2. Рассчитаем количество молей карбоната калия без примесей: - Молярная масса карбоната калия (K2CO3): 138.21 г/моль - Количество молей карбоната калия: 31.15 г / 138.21 г/моль = 0.225 моль

3. Рассчитаем количество молей углекислого газа (CO2) по закону Дальтона: - Коэффициент перед углекислым газом в уравнении реакции: 1 - Количество молей углекислого газа: 0.225 моль

4. Рассчитаем объем выделявшегося газа при нормальных условиях (н.у): - Объем одной моли газа при н.у: 22.4 л - Объем выделявшегося газа: 0.225 моль * 22.4 л/моль = 5.04 л

Ответ: Объем выделявшегося газа при нормальных условиях составляет 5.04 л.

Задача 2: Расчет массы соли, полученной в ходе реакции

Дано: - Масса раствора соляной кислоты: 120 г - Концентрация раствора соляной кислоты: 15% - Масса таблетки цинка: не указана

Нам нужно определить массу соли, которую можно получить в ходе реакции между таблеткой цинка и раствором соляной кислоты.

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции образуется хлорид цинка (ZnCl2). Мы можем использовать закон сохранения массы для расчета массы соли.

Шаги для решения задачи: 1. Рассчитаем количество молей соляной кислоты: - Масса раствора соляной кислоты: 120 г - Концентрация раствора соляной кислоты: 15% - Масса соляной кислоты: 120 г * 15% = 18 г - Молярная масса соляной кислоты (HCl): 36.46 г/моль - Количество молей соляной кислоты: 18 г / 36.46 г/моль = 0.493 моль

2. Рассчитаем количество молей хлорида цинка: - Коэффициент перед хлоридом цинка в уравнении реакции: 1 - Количество молей хлорида цинка: 0.493 моль

3. Рассчитаем массу хлорида цинка: - Молярная масса хлорида цинка (ZnCl2): 136.29 г/моль - Масса хлорида цинка: 0.493 моль * 136.29 г/моль = 67.17 г

Ответ: Масса соли, которую можно получить в ходе реакции, составляет 67.17 г.

Надеюсь, это поможет вам решить ваши задачи! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.