Question

Помогите пожалуйста срочно. Физика. Газ при давлении 0,8МПа и температуре 25°C имеет объем 9л. Чему равен объем газа этой массы при нормальных условиях?

Answer 1

Надо использовать объединенный газовый закон
$\frac{P1V1}{T1} = \frac{P2V2}{T2}$
Нормальные условия
P=10^5Па
T=273К
V2=P1V1T2/P2T1=0,8*10^6*9*10^-3*293/10^5*298=66л

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобятся уравнение состояния идеального газа и формула пересчета объема газа при изменении условий.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютной шкале (Кельвин).

Для пересчета объема газа при изменении условий, используется формула:

V1/T1 = V2/T2

где V1 и T1 - начальный объем и температура газа, V2 и T2 - конечный объем и температура газа.

Теперь приступим к решению задачи.

Дано:

- Давление газа (P) = 0,8 МПа - Температура газа (T) = 25°C = 298 К - Объем газа (V) = 9 л

Решение:

1. Переведем давление газа из МПа в Па: 0,8 МПа = 0,8 * 10^6 Па

2. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа и найдем количество вещества газа (n): PV = nRT (0,8 * 10^6 Па) * (9 л) = n * (8,314 Дж/(моль·К)) * (298 К) n ≈ 0,287 моль

3. Теперь воспользуемся формулой пересчета объема газа при изменении условий: V1/T1 = V2/T2 9 л / 298 К = V2 / 273 К

4. Решим уравнение относительно V2: V2 = (9 л / 298 К) * 273 К V2 ≈ 8,24 л

Ответ:

Объем газа при нормальных условиях равен примерно 8,24 л.

Пожалуйста, обратите внимание, что данное решение основано на предположении, что газ является идеальным. Также, учтите, что в реальных условиях могут быть некоторые отклонения от идеального поведения газа.