Question

Найдите массу 20 л углекислого газа при температуре 17с и давления 2*10^5 P.S. - распишите пожалуйста все!)

Answer 1

V=20*10^-3 м3    M=44*10^-3 кг/моль  R=8.31 (постоянная)  p=2*10^5 Па  Т=273+17=290 К    m=?

p*V=(m/M)*R*T   уравнение Менделеева-Клапейрона, отсюда масса

m=p*V*M/(R*T)=2*10^5*20*10^-3*44*10^-3/(8.31*290)=0.07 кг

============

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: \( PV = nRT \), где \( P \) - давление, \( V \) - объем, \( n \) - количество молекул газа (в молях), \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура в Кельвинах.

Для начала, давайте переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: \[ T(K) = T(°C) + 273.15 \]

Теперь у нас есть все данные для расчета количества молекул газа. Уравнение можно переписать для \( n \): \[ n = \frac{PV}{RT} \]

Масса газа можно рассчитать, умножив количество молекул на массу одной молекулы газа. Для углекислого газа (CO2) масса одной молекулы равна сумме масс атомов углерода и двух атомов кислорода, что приблизительно равно 44 г/моль.

\[ \text{Масса газа} = n \times \text{Масса молекулы} \]

Теперь мы можем подставить все известные значения:

1. Переведем температуру в Кельвины: \[ T = 17 + 273.15 \]

2. Рассчитаем количество молекул: \[ n = \frac{PV}{RT} \]

3. Рассчитаем массу газа: \[ \text{Масса газа} = n \times \text{Масса молекулы} \]

Пожалуйста, укажите, если вам нужна дополнительная помощь в решении задачи.