Question

Очень срочно эти два задачи нужно решить до завтра, умоляю помогите..(1)На сколько изменилась температура 10 кг аммиака NH3, если его внутренняя энергия изменилась на 1, 25 МДж2)Определить число молекул, находящихся в 1 г азота.

Answer 1

1) U(1)=k*R*m*T(1)/M
U(1)+1,25*10^6=k*R*m*T(2)/M (если энергия повышается,
если понижается, то - 1,25*10^6 )
k*R*m*T(1)/M=k*R*m*T(2)/M-1,25*10^6
T(2)=T(1)+(1,25*10^6*M)/kRm, k=3, R=8,31, m=10, M=0,017
T(2)=T(1)+85,24K
То есть, температура изменится на 85,24К
2) N=A/M
N=6,02*10^23/28=2,15*10^22 

Answer 2

Давайте начнем с первой задачи.

(1) Изменение температуры 10 кг аммиака (NH3), если его внутренняя энергия изменилась на 1,25 МДж.

Для решения этой задачи мы можем использовать первый закон термодинамики, который гласит, что изменение внутренней энергии системы равно сумме работы, совершенной над системой и переданной системе теплоты.

\[ \Delta U = Q - W \]

Где: - \(\Delta U\) - изменение внутренней энергии, - \(Q\) - теплота, переданная системе, - \(W\) - работа, совершенная над системой.

Поскольку в условии не уточнено о совершенной работе (\(W\)), мы предположим, что эта работа равна нулю. Тогда уравнение упрощается:

\[ \Delta U = Q \]

Теплота, переданная системе (\(Q\)), в данном случае равна изменению внутренней энергии (\(\Delta U\)), то есть 1,25 МДж.

\[ Q = 1,25 \, \text{МДж} \]

Теплота передается формулой:

\[ Q = mc\Delta T \]

Где: - \(m\) - масса в килограммах, - \(c\) - удельная теплоемкость в Дж/(кг·°C), - \(\Delta T\) - изменение температуры в градусах Цельсия.

Теперь мы можем решить уравнение для изменения температуры (\(\Delta T\)):

\[ \Delta T = \frac{Q}{mc} \]

Удельная теплоемкость для аммиака (\(c_{\text{NH3}}\)) примерно равна 4,7 Дж/(г·°C).

\[ \Delta T = \frac{1,25 \, \text{МДж}}{(10 \, \text{кг}) \times (4,7 \, \text{Дж/(г·°C)})} \]

\[ \Delta T \approx 0,0266 \, \text{°C} \]

Итак, температура аммиака изменится примерно на 0,0266 градуса Цельсия.

Теперь перейдем ко второй задаче.

(2) Определить число молекул, находящихся в 1 г азота.

Для этого мы можем использовать постоянную Авогадро. Она устанавливает, что одна моль любого вещества содержит приблизительно \(6.022 \times 10^{23}\) элементарных частиц (атомов, молекул и т.д.).

Масса молекулы азота (\(N_2\)) равна примерно 28 г/моль. Таким образом, масса одной молекулы азота равна:

\[ m_{\text{молекулы}} = \frac{28 \, \text{г}}{6.022 \times 10^{23}} \]

Теперь мы можем определить количество молекул в 1 г азота:

\[ \text{Количество молекул} = \frac{1 \, \text{г}}{m_{\text{молекулы}}} \]

\[ \text{Количество молекул} = \frac{1 \, \text{г}}{\frac{28 \, \text{г}}{6.022 \times 10^{23}}} \]

\[ \text{Количество молекул} \approx 2.15 \times 10^{22} \]

Таким образом, в 1 г азота содержится примерно \(2.15 \times 10^{22}\) молекул.