Question

Сколько литров газа(н.у)выделится при взаимодействии 4,8г магния с раствором соляной кислоты ?(химия)

Answer 1

Дано:
m(Mg)=4.8 г
Найти:
V(H2)=?
Решение:
Mg+2HCL=MgCl2+H2
n(Mg)=m/M=4.8 г / 24 г/моль = 0.2 моль
n(Mg)=n(H2)=0.2 моль
V(H2)=Vm*n=22.4 л/моль * 0.2 моль=4.48 л
Ответ: 4.48 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между магнием и соляной кислотой, а также знать значение молярной массы магния.

Уравнение реакции: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль.

Сначала необходимо найти количество молей магния в данной задаче: n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 4,8 г / 24,31 г/моль ≈ 0,197 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль магния выделяется 1 моль водорода (H2).

Таким образом, количество молей водорода будет равно количеству молей магния: n(H2) = 0,197 моль

Далее, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем выделившегося водорода:

V(H2) = n(H2) * V(мольного газа) = n(H2) * 22,4 л/моль

V(H2) = 0,197 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,41 л

Таким образом, при взаимодействии 4,8 г магния с раствором соляной кислоты выделится около 4,41 литров газа (н.у).

Answer 3

Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции магния с соляной кислотой и вычислить объем газа по формуле:

$$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$$

$$V = \frac{m}{M} \cdot \nu \cdot V_m$$

где $m$ - масса магния, $M$ - молярная масса магния, $\nu$ - коэффициент в уравнении реакции, $V_m$ - молярный объем газа (н. у.).

Подставляя данные задачи, получаем:

$$V = \frac{4,8}{24,3} \cdot 1 \cdot 22,4 = 4,4$$

Ответ: при взаимодействии 4,8 г магния с раствором соляной кислоты выделится 4,4 л газа (н. у.).