Question

В калориметре находится 250 г воды при t=15°. Туда опускают металлический цилиндр прогретый до 90°, после чего в калориметре установилась t=19°. Какую теплоемкость имеет этот металл?

Answer 1

Дано
m1=0.25 кг
с1=4200 Дж/кгград
t1=15 C
t2=90 C
T=19 C
c2-?
Все это возможно если теплоемкостью калориметра можно пренебречь  Q1=Q2     Q1- нагревание воды от 15 до19 С
Q1=m1c1(T-t1)   Q1=0.25*4200*4=4200 Дж
Q2-остывание тела от 90 до19 С   Q2=m2c2*71   c2=4200/71m2

Answer 2

Пользуйся стандартной формулой теплового баланса q отд=qполуч,
cmt=c1m1t1 где с 1 искомая величина,

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение теплового баланса:

\[ Q_{\text{потерянное}} + Q_{\text{приобретенное}} = 0 \]

Где \( Q_{\text{потерянное}} \) - это теплопотери калориметра, а \( Q_{\text{приобретенное}} \) - это тепло, которое металл отдал воде.

Тепло, потерянное калориметром, можно выразить как:

\[ Q_{\text{потерянное}} = m_{\text{воды}} \cdot c_{\text{воды}} \cdot \Delta T_{\text{воды}} \]

где: \( m_{\text{воды}} \) - масса воды, \( c_{\text{воды}} \) - удельная теплоемкость воды, \( \Delta T_{\text{воды}} \) - изменение температуры воды.

Тепло, приобретенное металлом, можно выразить как:

\[ Q_{\text{приобретенное}} = m_{\text{металла}} \cdot c_{\text{металла}} \cdot \Delta T_{\text{металла}} \]

где: \( m_{\text{металла}} \) - масса металла, \( c_{\text{металла}} \) - удельная теплоемкость металла, \( \Delta T_{\text{металла}} \) - изменение температуры металла.

Из условия задачи мы знаем, что начальная температура воды \( T_{\text{начальная}} = 15^\circ \), начальная температура металла \( T_{\text{металла\_начальная}} = 90^\circ \), и температура после установления равновесия \( T_{\text{конечная}} = 19^\circ \).

Тогда изменение температуры воды и металла можно записать как:

\[ \Delta T_{\text{воды}} = T_{\text{конечная}} - T_{\text{начальная}} \] \[ \Delta T_{\text{металла}} = T_{\text{конечная}} - T_{\text{металла\_начальная}} \]

Теперь мы можем подставить все известные значения в уравнение теплового баланса и решить его относительно удельной теплоемкости металла \( c_{\text{металла}} \):

\[ m_{\text{воды}} \cdot c_{\text{воды}} \cdot \Delta T_{\text{воды}} + m_{\text{металла}} \cdot c_{\text{металла}} \cdot \Delta T_{\text{металла}} = 0 \]

Подставим численные значения:

\[ (250 \, \text{г}) \cdot (4.18 \, \text{Дж/г}^\circ \text{C}) \cdot (19^\circ - 15^\circ) + m_{\text{металла}} \cdot c_{\text{металла}} \cdot (19^\circ - 90^\circ) = 0 \]

Решим это уравнение относительно \( c_{\text{металла}} \) и найдем удельную теплоемкость металла.